Так как перманганат более сильный окислитель, то он будет окислять сернистый газ до сульфат ионов:
Сам же перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до магния 2+:
Тоесть у полуреакции окисления диоксида будет множитель 5 a у полуреакции восстановления перманганата - 2. Совмещая полуреакции окисления-восстановления получим сокращенное ионное уравнение для данного процесса:
и в полном виде:
:blink: :blink: :blink: И что в итоге получается :blink: :blink: :blink: изначально кислая среда реакции волшебным образом превратилась в нейтральную Ho ведь в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO2. И зачем тогда упомянать про серную кислоту как среду, если она образуется в ходе самого процесса?