OBP c перманганатом
Добавлено: 18 апр 2011, 08:11
Необходимо написать и уравнять реакцию между диоксидом серы, перманганатом калия в кислой среде серной кислоты:
![$$KMnO_4 + SO_2 + H_2SO_4 --> ?$$ $$KMnO_4 + SO_2 + H_2SO_4 --> ?$$](http://fx.ifz.ru/tex2.php?d=120&i=%24%24KMnO_4%20%2B%20SO_2%20%2B%20H_2SO_4%20--%3E%20%3F%24%24)
Так как перманганат более сильный окислитель, то он будет окислять сернистый газ до сульфат ионов:
![$$SO_2 + 2H_2O -2e^- --> SO_4^2^- + 4H^+$$ $$SO_2 + 2H_2O -2e^- --> SO_4^2^- + 4H^+$$](http://fx.ifz.ru/tex2.php?d=120&i=%24%24SO_2%20%2B%202H_2O%20-2e%5E-%20--%3E%20SO_4%5E2%5E-%20%2B%204H%5E%2B%24%24)
Сам же перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до магния 2+:
![$$MnO4^- + 8H^+ + 5e^- --> Mn^2^+ + 4H_2O$$ $$MnO4^- + 8H^+ + 5e^- --> Mn^2^+ + 4H_2O$$](http://fx.ifz.ru/tex2.php?d=120&i=%24%24MnO4%5E-%20%2B%208H%5E%2B%20%2B%205e%5E-%20--%3E%20Mn%5E2%5E%2B%20%2B%204H_2O%24%24)
Тоесть у полуреакции окисления диоксида будет множитель 5 a у полуреакции восстановления перманганата - 2. Совмещая полуреакции окисления-восстановления получим сокращенное ионное уравнение для данного процесса:
![$$2MnO_4^- + 5SO_2 + 2 H_2O --> 2Mn^2^+ + 5SO_4^2^- + 4H^+$$ $$2MnO_4^- + 5SO_2 + 2 H_2O --> 2Mn^2^+ + 5SO_4^2^- + 4H^+$$](http://fx.ifz.ru/tex2.php?d=120&i=%24%242MnO_4%5E-%20%2B%205SO_2%20%2B%202%20H_2O%20--%3E%202Mn%5E2%5E%2B%20%2B%205SO_4%5E2%5E-%20%2B%204H%5E%2B%24%24)
и в полном виде:
![$$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O --> 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$$ $$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O --> 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$$](http://fx.ifz.ru/tex2.php?d=120&i=%24%242KMnO_4%20%2B%205SO_2%20%2B%202H_2O%20--%3E%202MnSO_4%20%2B%20K_2SO_4%20%2B%202H_2SO_4%24%24)
:blink: :blink: :blink: И что в итоге получается :blink: :blink: :blink: изначально кислая среда реакции волшебным образом превратилась в нейтральную Ho ведь в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO2. И зачем тогда упомянать про серную кислоту как среду, если она образуется в ходе самого процесса?
Так как перманганат более сильный окислитель, то он будет окислять сернистый газ до сульфат ионов:
Сам же перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до магния 2+:
Тоесть у полуреакции окисления диоксида будет множитель 5 a у полуреакции восстановления перманганата - 2. Совмещая полуреакции окисления-восстановления получим сокращенное ионное уравнение для данного процесса:
и в полном виде:
:blink: :blink: :blink: И что в итоге получается :blink: :blink: :blink: изначально кислая среда реакции волшебным образом превратилась в нейтральную Ho ведь в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO2. И зачем тогда упомянать про серную кислоту как среду, если она образуется в ходе самого процесса?