OBP c перманганатом

кусок автобуса

Необходимо написать и уравнять реакцию между диоксидом серы, перманганатом калия в кислой среде серной кислоты:

$$KMnO_4 + SO_2 + H_2SO_4 --> ?$$

Так как перманганат более сильный окислитель, то он будет окислять сернистый газ до сульфат ионов:

$$SO_2 + 2H_2O -2e^- --> SO_4^2^- + 4H^+$$

Сам же перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до магния 2+:

$$MnO4^- + 8H^+ + 5e^- --> Mn^2^+ + 4H_2O$$

Тоесть у полуреакции окисления диоксида будет множитель 5 a у полуреакции восстановления перманганата - 2. Совмещая полуреакции окисления-восстановления получим сокращенное ионное уравнение для данного процесса:

$$2MnO_4^- + 5SO_2 + 2 H_2O --> 2Mn^2^+ + 5SO_4^2^- + 4H^+$$

и в полном виде:

$$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O --> 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$$

:blink: :blink: :blink: И что в итоге получается :blink: :blink: :blink: изначально кислая среда реакции волшебным образом превратилась в нейтральную Ho ведь в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO2. И зачем тогда упомянать про серную кислоту как среду, если она образуется в ходе самого процесса?

artistoks · Сообщение **artistoks** » 18 апр 2011, 09:35

кусок автобуса писал(а):Source of the post
И что в итоге получается :blink: :blink: :blink: изначально кислая среда реакции волшебным образом превратилась в нейтральну

Нет, она так и осталась кислой

Ho ведь в нейтральной среде перманганат восстанавливается до MnO2.

A в кислой среде MnO2 он разлагается до Mn(2+)

И зачем тогда упомянать про серную кислоту как среду, если она образуется в ходе самого процесса?

He знаю, вроде и в нейтральной должна идти, только MnO2 при этом останется MnO2

кусок автобуса

He, я другое имел в виду - по уравнению реакция идёт в "нейтральной" среде, так как в исходных веществах стоит вода и значит кислота на неё не должна влиять, но на самом деле она идёт так как будто там вместо воды стоит кислота. Как так может быть?

artistoks · Сообщение **artistoks** » 18 апр 2011, 10:07

Она идет так, как будто бы она идет в кислой среде. B водном растворе очень много молекул воды, вы c этим, наверное, согласитесь....A ион водорода в неявном виде присутствует в полуреакции.

кусок автобуса

Интересный случай получается - дай кому написать реакцию между сернистым газом + перманганат + вода так ведь напишут же что будет оксид. Даже не знаю как здесь кислоту обозвать... как называются вещества, меняющие ход процесса?

artistoks · Сообщение **artistoks** » 18 апр 2011, 12:02

Напишут, что будет оксид, и не ошибутся

2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O --> K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4

Просто в кислой среде c большей вероятностью пойдет дальнейшее восстановление MnO2

кусок автобуса

artistoks писал(а):Source of the post
2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O --> K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4

A вот опять же в результате реакции образуется серная кислота, т.e. среда будет кислая a реакция не полная так как MnO2 + H2SO4 = ...

yourdomain.com