задачки по неорганике

МяТа · Сообщение **МяТа** » 13 фев 2011, 19:24

здравствуйте! не могу справиться c задачкой:
При действии на алюминий избытка раствора серной кислоты выделился газ,занимающий при н.у. объем 3.36л.
найти массу вступившего в реакцию алюминия.
У меня получилось 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,
тогда $\frac{54}{x} = \frac{6}{0.9}$ / но в ответе получается 2.7...объясните,где ошибка

artistoks · Сообщение **artistoks** » 13 фев 2011, 21:02

A что это за странные числа...?

Как найти количество вещества газа, если известен его объем?
Если количество вещества H2 = x, чему по этой реакции равно количество вещества Al?
Если количество вещества Al = y, чему равна его масса?

oztech · Сообщение **oztech** » 14 фев 2011, 08:13

МяТа писал(а):Source of the post
объясните,где ошибка

Очевидно, Вы верно определили, что 3,36 л водорода составляют 15% от 1 г-моля.
A ошибка в том, что массу выделившегося водорода Вы определили неправильно, умножив эти 15% на массу почему-то трех г-молей. Соответственно, и c алюминием произошел трехкратный перебор.

МяТа · Сообщение **МяТа** » 15 фев 2011, 03:43

спасибо большое! все получилось,кол-во вещ-ва 0,1 => m = 2.7

yourdomain.com