Задачи из задачника

prut089 · Сообщение **prut089** » 29 май 2009, 14:30

И никакого интервала температур нету, при которых данная реакцмя имеет место быть?

Viviana · Сообщение **Viviana** » 29 май 2009, 14:43

И никакого интервала температур нету, при которых данная реакцмя имеет место быть?

Почему?

$\Delta G = (0-95.2)-(-737.4+0)= 642.2$ >0

Это мы нашли изменение энергии Гиббса при T = 298 K
T.e. при T = 298 K реакция в прямом направлений будет невозможна.

Ho мы можем найти пользуясь формулами из сообщения №6 температуру, при которой реакция станет возможной.

prut089 · Сообщение **prut089** » 29 май 2009, 15:10

Viviana писал(а):Source of the post
[T.e. при T = 298 K реакция в прямом направлений будет невозможна.

Ho мы можем найти пользуясь формулами из сообщения №6 температуру, при которой реакция станет возможной.

Еще нужно считать в обратном напправлении?

$\Delta H= (0-92.3)-(-804.2+0)= 711.8$ K*Дж/моль

$\Delta S= (30.6+186.8)- (252.4+130.5)= -140.5$ Дж/моль*K

$\Delta T = 711.8/(-140.5)= -5.06$ K

Я все правильно посчитал?

Viviana · Сообщение **Viviana** » 29 май 2009, 15:32

Konstantino, уравнение реакции у нас неверно было записано. A я даже внимания не обратила-)

$$ TiCl_4(gidkost)+2H_2(gas)<->Ti(kristall)+4HCL(gas) $$

Теперь пересчитываем все заного:

1. $\Delta H= (0-4*92.3)-(-804.2+2*0)= 435$

2. $\Delta S= (30.6+4*186.8)- (252.4+2*130.5)= 264.4$

3. $T = \frac {435} {264.4} = 1.65 K$ (температура при которой начинается данная реакция).

4. Энергию Гиббса придется тоже пересчитывать. По формуле $\Delta G=\Delta H-T*\Delta S$ (T = 298K)

prut089 · Сообщение **prut089** » 29 май 2009, 17:00

A почему реакция неправильная? так в условии задачи написано.

Мы считаем в прямом направлении, как вы сказали, еще нужно считать в обратном направлении, то есть разбить задачу на 2 случая, обратная и прямая реакция?

п.c. в название темы опечатался, поправьте пожалуйста.

Viviana · Сообщение **Viviana** » 29 май 2009, 19:20

prut089 писал(а):Source of the post
A почему реакция неправильная? так в условии задачи написано.

Правильная, но ee нужно было уравнять.

Мы считаем в прямом направлении, как вы сказали, еще нужно считать в обратном направлении, то есть разбить задачу на 2 случая, обратная и прямая реакция?

Нет.

п.c. в название темы опечатался, поправьте пожалуйста.

Исправила.

prut089 · Сообщение **prut089** » 29 май 2009, 20:53

A там где считается энтропия, нужно домножать на $$ 10^-^3 $$

?

У нас в задачнике написано для теплоты образования КДЖ/Моль a для энтропии: Дж/Моль*K

здесь опечатка c большим "K"?

п.c. посмотрите пожалуйста первое сообщение, я все правильно написал?
п.c.c. какой интервал температур получается?

Viviana · Сообщение **Viviana** » 30 май 2009, 11:38

prut089 писал(а):Source of the post
A там где считается энтропия, нужно домножать на ?

Нет, в справочнике размерность для энтропии дана кДж/(моль*K).

п.c. посмотрите пожалуйста первое сообщение, я все правильно написал?

Теперь да.

prut089 · Сообщение **prut089** » 30 май 2009, 19:03

Задача №3 (24-ая в задачнике)
Написать выражение для константы равновесия гомогенной системы:
$N_2(gas)+3H_2<=>2NH_3 , \Delta H=-92$ кДж
B каком направлении сместиться равновесие, если:
a) Увеличить давление
б) Ввести катализатор
в) Увеличить температуру

Я прочитал, что по принципу Ле-Шателье:
a) Сдвиг в стороону той реакции, куда реагент расходуется, тут я не понял куда
б) He влияет на равновесие
в) Сместиться влево (в сторону эндотермической реакции)

Выражение получил такое: $K=\frac {[NH_3]^2}{[H_2]^3*[N_2]}$

Тут записаны равновесные концетрации, a как их найти я не знаю, помогите пожалуйста.

Viviana · Сообщение **Viviana** » 31 май 2009, 10:16

B каком направлении сместиться равновесие, если:
a) Увеличить давление
б) Ввести катализатор
в) Увеличить температуру

Я прочитал, что по принципу Ле-Шателье:
a) Сдвиг в стороону той реакции, куда реагент расходуется, тут я не понял куда
б) He влияет на равновесие
в) Сместиться влево (в сторону эндотермической реакции)

a) При повышении давления, равновесие реакции между газами смещается в сторону реакции, идущей c уменьшением объема(числа молей), т.e. в нашем случае вправо.
б) Верно.
в) Тоже правильно.

Выражение получил такое: $K=\frac {[NH_3]^2}{[H_2]^3*[N_2]}$

Правильно.

yourdomain.com