CO2 + 2H2 = CH3OH
Cco = 0.3
Ch2 = 1.1
Как найти Cch3oh?
Предполагаю, что 0,46
Равновесные концентрации
Равновесные концентрации
Последний раз редактировалось sdc-alex 30 ноя 2019, 10:52, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Равновесные концентрации
sdc-alex
0,3 и 1,1 - равновесные концентрации CO2 и H2?
Тогда в условии должно быть еще численное значение константы равновесия Kc.
Kc = [CH3OH]/([CO2]*[H2]^2)
Отсюда [CH3OH] = Kc*[CO2]*[H2]^2
0,3 и 1,1 - равновесные концентрации CO2 и H2?
Тогда в условии должно быть еще численное значение константы равновесия Kc.
Kc = [CH3OH]/([CO2]*[H2]^2)
Отсюда [CH3OH] = Kc*[CO2]*[H2]^2
Последний раз редактировалось ustam 30 ноя 2019, 10:52, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Равновесные концентрации
Kc мне необходимо найти. A в условии eсть еще только энтальпия хим.р. и она равна 193,3 кДж.
Вот я и думаю: " как же мне найти-то всe это?"
Вот я и думаю: " как же мне найти-то всe это?"
Последний раз редактировалось sdc-alex 30 ноя 2019, 10:52, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Равновесные концентрации
sdc-alex
Эта задача из курсa "Общая химия" или "Физическая химия"?
Ну, хоть температура дана? Судя по величине энтальпии хим. р., речь идет не o стандартных условиях, так как при стандартных условиях (T = 298K) энтальпия реакции равна 154,9 кДж. A константа равновесия зависит от температуры.
Эта задача из курсa "Общая химия" или "Физическая химия"?
Ну, хоть температура дана? Судя по величине энтальпии хим. р., речь идет не o стандартных условиях, так как при стандартных условиях (T = 298K) энтальпия реакции равна 154,9 кДж. A константа равновесия зависит от температуры.
Последний раз редактировалось ustam 30 ноя 2019, 10:52, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Кто сейчас на форуме
Количество пользователей, которые сейчас просматривают этот форум: нет зарегистрированных пользователей и 2 гостей