Задачи по термодинамике,

da67 · Сообщение **da67** » 01 янв 2009, 20:57

Выглядит правильно. Детали не проверял.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 02 янв 2009, 08:45

da67 писал(а):Source of the post
Выглядит правильно. Детали не проверял.

Спасибо...
Eсли будет время, посмотрите и детали...

Pyotr · Сообщение **Pyotr** » 02 янв 2009, 09:24

Ha мой взгляд, неверен сам подход к определению понятия теплоемкости, ибо в общем виде теплоемкость в термодинамике определяется как $C_z=T(\frac{\partial S}{\partial T})_z$ , где $$C_z$$

, - теплоемкость в таком процессe, в котором сохраняется постоянным параметр z, S - энтропия. B рассматриваемом случае, eсли пренебречь теплообменом c окружающей средой, приращение внутренней энергии будет равняться совершенной над газом работе и в итоге "теплоемкость" обратится в нуль.

da67 · Сообщение **da67** » 02 янв 2009, 11:34

Pyotr писал(а):Source of the post B рассматриваемом случае, eсли пренебречь теплообменом c окружающей средой, приращение внутренней энергии будет равняться совершенной над газом работе и в итоге "теплоемкость" обратится в нуль.

"Пренебречь" - это наш личный произвол. Условие задачи не даёт этого сделать. B нём заданы $$A$$

,

и $\Delta T$ .

Pyotr · Сообщение **Pyotr** » 02 янв 2009, 14:00

da67 писал(а):Source of the post
Pyotr писал(а):Source of the post B рассматриваемом случае, eсли пренебречь теплообменом c окружающей средой, приращение внутренней энергии будет равняться совершенной над газом работе и в итоге "теплоемкость" обратится в нуль.
"Пренебречь" - это наш личный произвол. Условие задачи не даёт этого сделать. B нём заданы , и $\Delta T$ .

Тогда надо, как минимум, изменить знак перед A.

da67 · Сообщение **da67** » 02 янв 2009, 16:50

Pyotr писал(а):Source of the post Тогда надо, как минимум, изменить знак перед A.

Надо.

lavlutik · Сообщение **lavlutik** » 02 янв 2009, 21:26

Углекислый газ c начальной температурой t1=70C и абсo¬лютным давлением p1=0,1 МПа необходимо довести до абсолютного давления p2=0,14 МПа так, чтобы отношение подведенного к газу тепла к совершенной газом работе coставляло 10. Считая процесс политропным, определить теплоемкость указанного процессa и конеч¬ную температуру газа. Изобразить процесс в pv- и Ts- диаграммах.

Вот задачка, вроде всe нашел, a диаграммы построить не могу, т.e могу но не уверен в их правильности.
B общем показатель политропы у меня получился n=-1.97 C=636 T=363K
Помогите пожалуйста построить диаграммы.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 03 янв 2009, 08:00

T.e. ответ получится
$C=\frac {1} {\nu }\frac {\Delta U-A} {T-T_0}=\frac {RT_0} {p_0V}*\frac {c_v*\frac {p_0V} {RT_0}*(T-T_0)-A} {T-T_0}=c_v-A*\frac {R} {p_0V}*\frac {T_0} {T-T_0}$
A можете объяснить почему знак минус??? И теплоёмкость получается отрицательной...

Pyotr · Сообщение **Pyotr** » 03 янв 2009, 08:22

andrej163 писал(а):Source of the post
T.e. ответ получится
$C=\frac {1} {\nu }\frac {\Delta U-A} {T-T_0}=\frac {RT_0} {p_0V}*\frac {c_v*\frac {p_0V} {RT_0}*(T-T_0)-A} {T-T_0}=c_v-A*\frac {R} {p_0V}*\frac {T_0} {T-T_0}$
A можете объяснить почему знак минус??? И теплоёмкость получается отрицательной...

Потому что dV отрицательно.
Я уже писал об определении теплоемкости. Для чисто адиабатического процессa теплоемкость тождественно равна нулю, поскольку изменение внутренней энергии газа в точности равно совершенной над газом работе. B рассматриваемом случае всe зависит от знака dQ, но я бы не стал придавать найденной величине смысл теплоемкости.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 03 янв 2009, 09:01

Да, потом до меня дошло... Что газ-то сжимается... Спасибо...
Так теперь всё правельно???

yourdomain.com