Электронный потенциал металла

[DARvolok]

Я решил задачу, но , как я понял совершенно не правильно...

Помогите разобраться:

Рассчитайте электронный потенциал Mg, корадирующего в дехрированного среде при T=298K с образованием его гидрооксида Mg(OH)2, используя велечину произведения растворимости.
ПР = 5,5 * 10^(-12)
*фи*(Mg) = -2,363

Начало моего решения:
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2(OH)^(-1)
[Mg(+2)] = ПР / [OH(-1)]^2 = 5,5 *10^(-12)

А что делать дальше?! Помогите кому не сложно