Задачи по аналитике

[Алёна102]

Проверьте, пожалуйста, решения задач:
1)Обнаруживаемый минимум реакци иона кальция с аммония оксалатом равен 0,15мкг при минимальном объёме предельно разбавленного раствора 0,01 мл. Определите предельное разбавление для данной реакции и предельную концентрацию.

Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄

m=(V_min/V_lim)*10⁶
V_lim=(V_min/m)*10⁶=(0,05мл/0,15мкг)*10⁶=3*10⁵мл/г
C_lim=1/V_lim=1/3*10⁵=3*10^-4г/мл

2)Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему 0,01моль бария нитрата и 0,02 моль кальция нитрата прибавить избыток раствора серной кислоты.

BaNO₃+CaNO₃+2H₂SO_4изб=BaSO₄+CaSO₄+2H₂NO₃
BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-
CaSO₄=Ca²⁺+SO₄^2-

K_s=[Ba²⁺]*[SO₄^2-]=1,1*10^-10
K_s=[Ca²⁺]*[SO₄^2-]=2,5*10^-5

[SO₄]=K_s/[BaNO₃]=1,1*10^-10/0,01моль=110*10^-10моль/л
[SO₄]=K_s/[CaNO₃]=2,5*10^-5/0,02моль=125*10^-5моль/л
125*10^-5>110*10^-10 CaSO₄ выпадает первым в осадок


3)Приведите уравнение реакции гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,01 моль/л раствора алюминия нитрата.

К_г=K_H2O/K_o=1/1,38*10^-9=7,246*10^-6
[H⁺]=

рН=-lg[H⁺]=lg2,7*lg10^-4=0,413+(-4)=-3,587
pH=3,587

[H⁺=$$\sqrt{Êã*Ñî}-4 h=$$" title="$$=2,7*10^-4 h=$$" align="middle" style="border: 0; vertical-align: middle">\sqrt{Kã/Ñ}$$" title="$$=$$" align="middle" style="border: 0; vertical-align: middle">\sqrt{2,7*10^-2}$$=1,7*10^-

[balans]

Здравия Вам желаю.

Source of the post
Проверьте, пожалуйста, решения задач:
2)
[SO₄]=K_s/[BaNO₃]=1,1*10^-10/0,01моль=110*10^-10моль/л
[SO₄]=K_s/[CaNO₃]=2,5*10^-5/0,02моль=125*10^-5моль/л
125*10^-5>110*10^-10 CaSO₄ выпадает первым в осадок

Скорее наоборот. Вы нашли максимальные концентрации сульфат-иона прикоторых осадок конкретного катиона ещё не выпадает. CaSO₄ остается в растворе при большей концентрации сульфата, чем сульфат бария.
Остальные задачи не понял.