yourdomain.com

Помогите, пожалуйста!

1) Из медной руды массой 16т, содержащей халькозин Cu2S и вещества, не содержащие медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в черновом металле составляет 98,46%.
Ответ: медь - 4%, халькозин - 5%.

2) При восстановлении водородом смеси оксида железа( II) и оксида железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси.
Ответ: FeO=73%, Fe2O3=27%.

Заранее - ОГРОМНОЕ СПАСИБО!

Здравия Вам желаю.
1) 98,46%*650 кг/100%=639,99кг чистой меди черновом металле.
2) молекулярная масса халькозина Cu2S равна 63,5*2+32=159;
атомная масса меди 63,5. Далее из пропорции находим массу халькозина в руде 639,99*159/(2*63,5)=801,25 кг. Двойку взал потому что из одной молекулы Cu2S образуются два атома Cu.
3) Массовая доля халькозина в руде 801,25/16000=0,05=5%
Остальное делайте сами. Задачи не слжные.