Лабораторная работа. Растворимость.Электрическая диссоциация.Гидролиз

[homo_illustris]

Совсем не понимаю вопросов..сижу весь вечер над этим..

Опыт 2

1.Приготовили пересыщенный раствор CaSO4, добавляя соль в воду, пока она не перестала растворятся.
2.слили раствор с не растворившейся солью
3.Отмерили равный объем C2H5OH и добавили его в раствор.
4.Выпал осадок. ( или там был не осадок..там было будто раствор разделился на две части, что-то было сверху, что-то снизу)

Объяснить наблюдение, учитывая разность в значениях диэлектрической постоянной для воды и этилового спирта

для воды = 81, для этиловго спирта = 27 - такие я нашла в интернете значения



Опыт 3

1. в пробирку с Pb(CH3COO)2 добавили Na2SO4 выпал белый осадок.
Pb(CH3COO)2+ Na2SO4 → PbSO4↓ +2 NaCH3COO
2. Отцентрифугировли. Осадок отделился от жидкости.
3. Промыли осадок дистиллированной водой.
4. Второй раз отцентрифугировали. осадок отделился от воды.
5. к белому осадку добавили Na2S - осадок окрасился в черный цвет
PbSO4+Na2S - →PbS↓+Na2SO4

Какой из исследуемых анионов более полно осаждает ионы свинца? Пользуясь значениями произведений растворимости, взятыми из справочника, объясните переход одного осадка в другой.

ПР :
PbS = 2.5•10^(-27)
PbSO4 =1.6•10^(-8)