yourdomain.com

Помогите, пожалуйста, с решением:
Исходные концентрации водорода, азта и аммиака в системе N2+3H2=2NH3 составляют соответственно 2моль/л, 4моль/л и 0,02моль/л. Вычислить константу равновесия данной реакции, если известно, что к моменту достижения равновесия концентрация водорода уменьшилась на 30%.
У меня вот что получается:
раз водорода уменьшилось на 30% то получается 2*30%=0.6
2-0.6=1.4
Соотношение азота и водорода 1:3, значит 0.6/3=0.2
4-0.2=3.8
А аммика сколь тогда получится к моменту равновесия никак не пойму
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!!!!!!!

А аммика сколь тогда получится к моменту равновесия никак не пойму

Водород и азот, которые израсходовались, пошли на образование аммиака - по уравнению. Плюс исходная концентрация аммиака до начала реакции.

Ну, и водород заодно проверьте. На моль азота расходуется 3 моля водорода, а у Вас получается 0,(3).
Значение константы, рассчитанное в Excel, у меня получилось 0,099844371. А у Вас?

oztech писал(а):Source of the post Ну, и водород заодно проверьте.

Водород же дан по условию - израсходовалось 30% от 2

Виноват. Сейчас еще раз проверю, так ли я записал условие.

Действительно, моя ошибка. Равновесные концентрации водорода и азота 1,4 и 3,8 моль/л, соответственно. Значение константы - 0,016917293.

oztech писал(а):Source of the post
Действительно, моя ошибка. Равновесные концентрации водорода и азота 1,4 и 3,8 моль/л, соответственно. Значение константы - 0,016917293.

Да, и у меня так же

а у меня почему-то совсем другой ответ получается((((((

Напишите свое решение

Кр=(0,4164)^2/(1,4)^3*3,8=0,016628525395