Разная константа равновесия

[x.750]

Формула: K_c = K_p (RT)^Δn. Не могу догнать один момент: при расчете константы равновесия из равновесных количеств в закон действующих масс подставляют концентрацию в моль/л для растворов и парциальные давления в атм для газов. Зачем тогда подставлять вместо давлений концентрации? Ведь это будет совсем другая константа равновесия... и где такая может применяться? Или я недопонимаю смысл этих констант и этой формулы?