задача на растворы

[Petrushka]

Определить % содержаниеNaOH в техническом образце если 4.062г этого образца растворили в мерной колбе ёмкостью 500мл.На титрование 25мл этого раствора затратили 26.75мл 0.93н рствора H2SO4
решение:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

1 э кислоты=49 0.93э=45.5г в 26.75---1.2г кислоты n=1.2/98=0.012моль nNaOH=0.024моль mNaOH=0.024*40=0.96г mNaOH=500/25*0.96=19.2г что противоречит условию

помогите, пожалуйста. решить

[artistoks]

Ход решения верный, где-то в условии ошибка

[beaver]

Ход решения верный, но показывает, что с нормальностями товарищ не знаком.

А может, там была 0,03 N серная кислота? Но тогда натра получается немножко маловато.
Смотрите сами, нормальность измеряемого раствора - 0,03*26,75/25=0,0321, и в 500 г содержится 0,0321*0,5 экв = 0,642 г NaOH...

[artistoks]

Source of the post
Ход решения верный, но показывает, что с нормальностями товарищ не знаком.

С чего Вы так решили?
Upd - а, с нормальностями... ))

А может, там была 0,03 N серная кислота?

А может там была колба на 50 мл - кто знает....?

[Homka]

Можно использовать закон эквивалентов и выйти на нормальность раствора гидроксида натрия, потом уже на молярность (они равны), а далее сравнить молярность фактическую с молярностью, которая должна быть при 100%-ном содержании гидроксида натрия в образце (просто посчитать количество моль гидроксида натрия, допустив, что 4.062 - масса гидроксида натрия). У меня получилось 98%.

И колбу можно не трогать, только путает.

А в задачке пропущен нолик в нормальности серной кислоты.

[artistoks]

И колбу можно не трогать, только путает.

Как вы определите какая часть образца была взята для анализа?

А в задачке пропущен нолик в нормальности серной кислоты.

Или в любой другой величине ошибка на порядок)) Это же гадание)

Source of the post У меня получилось 98%

Кажется, вы где-то упустили двойку...

[Homka]

Тогда ждём исправлений в условиях задачи.