yourdomain.com

На рисунке энергетическая диаграмма стадий, конечным продуктом которых является твердый хлорид аммония (из трёхтомника Третьякова по неорганике):



Вопрос: разве растворение твёрдого хлорида аммония это экзотермический процесс? Проведём простые расчеты:

ΔHr (NH4Cl(тв) --> NH4Cl(р)) = ΔH(NH4+(р)) + ΔH(Cl-(р)) - NH4Cl(тв) = (-132,4) + (-167,2) - (-314,2) = 14,6 кДж.

Выходит процесс эндотермический и на энергетической диаграмме раствор хлорида аммония должен находится между твёрдым хлоридом аммония и (NH3(г) + HCl(р)).

Это неточности учебника такие?

Что растворение нашатыря в воде - эндотермический процесс, легко проверить голыми руками. Видимо это действительно неточность учебника.

x.750 писал(а):Source of the post
Это неточности учебника такие?

Напрягает то, что это писал Третьяков....хочу посмотреть учебник. Может, очепятались (тв) и (р) перепутали

Напрягает то, что это писал Третьяков....хочу посмотреть учебник

На вложенном файле страница 14.

Если перепутали в таблице то получается что перепутали и в самих расчетах, т.к. по учебнику ΔHx = ΔH1 + ΔH2 - ΔH3 а в моем и вашем случае получается: ΔHx = ΔH1 - ΔH2 - ΔH3. Опечатка сразу в двух мастах мне кажется маловероятной...

Вообще мне кажется что здесь приведен пример с целью знакомства с самим законом Гесса, не вникая в тонкости энергетических эффектов...

x.750 писал(а):Source of the post
Вообще мне кажется что здесь приведен пример с целью знакомства с самим законом Гесса, не вникая в тонкости энергетических эффектов...

К сожалению, наверное так. В данном случае изображение в виде цикла было бы более уместно (но и он там тоже как-то криво нарисован) - так как для вас имеет значение только аддитивность тепловых эффектов и независимость суммарного теплового эффекта (исходники --> продукты) от промежуточных стадий, то есть:



и

Ещё есть такой прикол:

Задача 1: При растворении 10 г хлорида аммония в 0,233 кг воды температура поднялась на 2,8*. Определить энтальпию растворения хлорида аммония.

Задача 2: Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если при растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0, 174° С.

Странный какой то хлорид аммония - у одних он нагревает а у других охлаждает

Из того же учебника?

Нет, с просторов интернета

Кстати вспомнил, что тепловой эффект растворения может зависить от количества растворителя, т.е. от степени сольватации. Может это как раз тот случай?

x.750 писал(а):Source of the post
Кстати вспомнил, что тепловой эффект растворения может зависить от количества растворителя, т.е. от степени сольватации. Может это как раз тот случай?

От концентрации раствора.

Но в вашем примере эффект был бы обратный, как мне кажется. На разрушение кристаллической решетки энергия тратится, при сольватации она выделяется, какой процесс победит, таков и конечный эффект. В приведенных вами задачах все наоборот - при образовании более разбавленного раствора теплоты поглощается больше....(?)
Хорошо бы справочник посмотреть, чтоб не гадать. Или просто повторить опыт. Не слышала, чтобы хлорид аммония нагревал раствор...

Тепловой эффект растворения как я считал ранее (14,6 кДж/моль) относится к стандартным условиям, т.е. к концентрации 1 моль/л. Можно предположить, что при уменьшении концентрации энтальпия будет так же уменьшатся, а при бесконечном разбавлении может стать и отрицательной, но только в том случае, если при 1 моль/л сольватация не полная. Но всё равно мне кажется, что энтальпия не опустится до такого значения, что бы 0,233 г воды нагреть на 2,8*