amatix писал(а):Source of the post HSolv
+ = H
+ + Solv
HA = H
+ + A
-K
HSolv+ = (a
H+ * a
Solv / a
HSolv+K
HA = (a
H+ * a
A-) / a
HA
Я могу ошибаться, но мне кажется все же так :
K
HSolv+ = (a
H+ * a
Solv / a
HSolv+) * (f
HSolv+ / (f
H+ * f
Solv) )
K
HA = (a
H+ * a
A- / a
HA) * (f
HA / ((f
H+ * f
A-) )
Раз это "идеальные" константы, наверное логично из расписывать через равновесные концентрации (активности / на коэфф. активности) и поэтому после подстановки их в константу K
HASolv появляется множитель f = f
A/f
HA*f
HS/f
SПочему в учебнике концентрация растворителя имеет степень 1, ведь его 2 моля расходуется?
Ha самом деле расходоваться может больше 2 моль (1 ион может окружать много молекул растворителя), но на общий вид уравнения это не повлияет
Любопытно только остаётся как так ловко расписали множитель Fsolv, но это уже не существенно...
Коэффициент при f как-то теретически рассчитывается (электрические взаимодействия и тыды),
если на него не смотреть
lg
f ~ z
2 *
I 1/2I 1/2 ~ 1 / r
lg
f ~ z
2 / r
Кажется так...
Добрый Васильев мог бы и написать какую именно формулу он подставлял... )))