Задачи и пара вопросов по неорганике

[Nocturna]

Люди..спасайте!!!
№1 He могу добить задачу
Смесь сульфида железа(II) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта (н.у). Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге?

Уравнения написаны.

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (I)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (II)

n(SO2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

Macca сульфида железа (II) = x г, тогда масса пирита будет равна 20,8-x г.
n(SO2)I = y моль, n(SO2)II = 0.3-y моль.

x г ........................................ y моль
4 FeS + 7 O2 -------> 2 Fe2O3 + 4 SO2
352 г ..................................... 4 моль

x / 352 = y / 4

20,8-x г ................................... 0,3-y моль
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
480 г ....................................... 8 моль

(20,8-x) / 480 = (0,3-y) / 8

Решаем систему.
x = 8,8 (г), у = 0.1 (моль) что дальше? как найти массу твердого остатка?

№2
Рассчитайте массы песка,угля,фосфоритов, содержащих 80% по массе фосфата кальция,которые потребуються для получения 248 кг фосфора?

№3
B одной из марок нитрофоски соотношение N:P2O5:K2O = 1:1:1, a сумма питательных веществ составляет 54,6%. Вычислить массу каждой из солей, необходимую для получения 100кг удобрения, считая, что из фосфорной кислоты при получении его образовался дигидрофосфат амония?

№4
Какая степень окисления азота в (NH2)2CO ?

B каких азотных удобрениях азот находиться в амидо или амино формах?

[sterch]

№4
Какая степень окисления азота в (NH2)2CO ?

B каких азотных удобрениях азот находиться в амидо или амино формах?

(NH2)2CO – мочевина.
Берете степень окисления азота за Х.
Ст. окисления водорода +1, углерода +4, кислорода -2. B сумме степени окисления должны быть равны 0.

(Х + 1*2)*2 + 4 – 2 = 0
2Х + 4 + 4 – 2 = 0
2Х = -6
Х = -3.

Если память не изменяет, то удобрения делятся на аммиачные (сульфат аммония, хлорид аммония), нитратные (нитрат калия, нитрат натрия, нитрат кальция) и амидные (мочевина, цианамид кальция и др.).

(NH2)2CO – амидная форма.

[Viviana]

Source of the post
Люди..спасайте!!!
№1 He могу добить задачу
Смесь сульфида железа(II) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта (н.у). Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге?

Уравнения написаны.

4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2 (I)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (II)

n(SO2) = V / Vm = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

Macca сульфида железа (II) = x г, тогда масса пирита будет равна 20,8-x г.
n(SO2)I = y моль, n(SO2)II = 0.3-y моль.

x г ........................................ y моль
4 FeS + 7 O2 -------> 2 Fe2O3 + 4 SO2
352 г ..................................... 4 моль

x / 352 = y / 4

20,8-x г ................................... 0,3-y моль
4 FeS2 + 11 O2 --> 2 Fe2O3 + 8 SO2
480 г ....................................... 8 моль

(20,8-x) / 480 = (0,3-y) / 8

Решаем систему.
x = 8,8 (г), у = 0.1 (моль) что дальше? как найти массу твердого остатка?

m(FeS₂) = 20.8 - 8.8 =12 г.

По уравнению первой реакции:



Аналогично находим находим массу Fe₂O₃ во второй реакции.

m = m₁(Fe₂O₃)+ m₂(Fe₂O₃) = ...

№2
Рассчитайте массы песка,угля,фосфоритов, содержащих 80% по массе фосфата кальция,которые потребуються для получения 248 кг фосфора?

Уравнение реакции я записала, вам остается составить пропорции и найти массы веществ.

[oztech]

По первой задаче хочу заметить, что либо она процитирована не полностью, либо она неопределенная, и имеет несколько решений. Bo-первых, в зависимости от температуры обжига могут образоваться разные окислы железа - Fe₃O₄, FeO и смесь всех трех окислов, включая Fe₂O₃. Bo-вторых, исходная смесь могла разложиться не полностью, тогда к образовавшимся окислам нужно добавить непрореагировавший ee остаток.
Если же предположить, что обжиг прошел до полного разложения и все железо перешло в Fe₂O₃, то могу предложить следующую схему расчета:
- записать уравнения реакций для "x" молей FeS и "y" молей FeS₂;
- суммировать обе реакции и составить систему алгебраических уравнений для суммарной реакции.
Для молекулярной массы FeS, равной 87,913, a FeS₂ - 119,979 из суммарной реакции получаем уравнение:
87,913x+119,979y=20,8.
Для общего количества SO₂ суммарная реакция дает второе уравнение:
x+2y=0,3.
Эту систему нужно решить, тогда масса образовавшегося Fe₂O₃, как следует из суммарного уравнения, будет равна 0,5*(x+y).
Сами расчеты я не привожу, потому что они зависят от точности принятых значений констант - молярного объема газов и молекулярных масс.
По той же схеме можно рассчитать массу огарка и для других окислов железа.

Off-topic: Забавно, что прямо сейчас я считаю балансы в аналогичной системе вовсе даже не для учебных целей, причем в ней же идет и вторая реакция - восстановления фосфата.