не могу решить задачку на константу равновесия, помогите пож-ста решить задачку

[fynbuhbggby]

Определите равновесные концентрации водорода и йода в реакции H2 + J2 <=> 2HJ, если их начальные конентрации составляли по 0,02 моль/л, a равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

[sterch]

B соответствии c уравнением реакции, на образование 2 моль HI необходимо по 1 молю водорода и йода. T.к. в результате реакции образовалось 0,03 моль HI, следовательно на его образование израсходовалось по 0,015 моль водорода и йода. Запишем выражение исходной концентрации вещества:

C(исх.) = C(равн.) + C(израсход.)
Отсюда равновесная концентрация вещества равна: C(равн.) = C(исх.) – C(израсход.).
Подставляем свои цифры.

C(равн. H2) = 0,02 – 0,015 = 0,005 моль/л.
C(равн. I2) = 0,02 – 0,015 = 0,005 моль/л.

Находим константу равновесия:

K = [HI]^2/[H2]*[I2] = 0,03^2/(0,005*0,005) = 36.

[fynbuhbggby]

Спасиб вам огромнейшее!!!

[pdu34634]

Помоги пожалуйста, подобная задачка.Определите равновесные концентрации Н2, J2, HJ в равновесной системе: Н2 + J2 ↔ 2HJ, если [H2]нач = [J2]нач = = 0,05 моль/дм^3 , а КР = 4.