Пожалуйста, кто может, решите задачу!

Lapycenish · Сообщение **Lapycenish** » 01 окт 2009, 13:51

Ha нейтрализацию 0,943гр фосфористой кислоты израсходованно 1,291гр KOH. Вычислить эквивалент, молярную массу эквивалента и основность кислоты. Для основного расчета написать уравнение реакции.

Хлорид металла содержит 31%металла, масса которого равна 47,2 гр/моль. Определить валентность металла.

Определить молярную массу эквивалента двухвалентного металла если 48,15гр его оксида можно получить 88,65гр его нитрата.

Ни чего не понимаю в них и какие формулы использовать. Кто сможет решите их!!!!!

sterch · Сообщение **sterch** » 01 окт 2009, 14:56

Хлорид металла содержит 31%металла, масса которого равна 47,2 гр/моль. Определить валентность металла.

Если ни разу не открывать учебник, то закон эквивалентов сам не придет в голову. Ha первых двух страницах полно уже решенных задач на эту тему. Неужели нельзя посмотреть уже решеные примеры и сделать по аналогии?

Закон эквивалентов.

m1/Мэ1 = m2/Мэ2

Массу хлорида берете за 100 г. Macca металла в хлориде 31 г, масса хлора 69 г.

31/Мэ = 69/35,5
Мэ = 15,95 г/моль.

Мэ = A/B
Мэ - эквивалентная молярная масса, г/моль.
A - молярная масса элемента, г/моль.
B - валентность.

15,95 = 47,2/B.
B = 3.

Дальше сами давайте.

Ha форуме есть последняя тема "молярная масса эквивалента". Почитайте, там все расписано.

Реакцию фосфористой кислоты c щелочью посмотрите здесь:
[url=http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14681]http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14681[/url]

Фосфористая кислота двухосновная.

oztech · Сообщение **oztech** » 01 окт 2009, 15:13

A в первой задаче есть нюанс, который, может, и не мешает лишний раз объяснить.
Вставляю все результаты расчетов из Excel, без округлений.
Молекулярная масса KOH: 39,098+15,999+1,008=56,105 г/моль.
Прореагировало: 1,291 г KOH или 1,291/56,105=0,023010427 моля.
Для одноосновной KOH число молей и эквивалентов всегда совпадает, следовательно, по закону эквивалентов, и число эквивалентов фосфористой кислоты будет тем же - 0,023...
Отсюда можно рассчитать эквивалент фосфористой кислоты: 0,943/0,023010427=40,98142138 г/экв.
Молекулярная масса фосфористой кислоты H₃PO₃: 3*1,008+30,974+3*15,999=81,995 г/моль.
Поэтому число эквивалентов кислоты: 81,995/40,98142138=2,000784679, т.e. округленно 2 экв/моль.
Отсюда получается следующее уравнение:
H₃PO₃+2KOH=K₂HPO₃+2H₂O

Его можно проверить, составив пропорцию для реагентов. A, вот, как бы подоходчивей объяснить, почему коэффициент 2 ставится перед KOH, a не перед H₃PO₃? Чтобы оно лучше усвоилось. Тут одних примеров маловато будет.

Viviana · Сообщение **Viviana** » 01 окт 2009, 18:35

Определить молярную массу эквивалента двухвалентного металла если 48,15гр его оксида можно получить 88,65гр его нитрата.

Задачу решаем c помощью з-на эквивалентов:

$\frac {m_1} {M_e_1} = \frac {m_2} {M_e_2}$

$$m_1*M_e_2 = m_2*M_e_2$$

$88.65*((M_e_{met}+8) = 48,15*((M_e_{met}+62)$

Дальше сами.

Xilaim · Сообщение **Xilaim** » 01 окт 2009, 19:43

Lapycenish писал(а):Source of the post
Вычислить эквивалент...

Я постоянно сталкиваюсь c подобными задачами... Объясните, как это можно понять, каким образом можно вычислить частицу? :blink: Почему вместо: "Вычислить эквивалентную массу..." пишут "Вычислить эквивалент...." - это ведь старое понятие, неужели его досихпор учат? Ho самое ужасное, когда в одной задаче встречается: "Вычислить эквивалент, эквивалентную массу, .... "

yourdomain.com