Помогите разобраться!

naskaaa · Сообщение **naskaaa** » 10 сен 2009, 09:15

Задача. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода(II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
Решение: H2+CO+O2=CO2+H2O
Энтальпии:CO=110,5
CO2=393,5
H2O=241,8
Из уравнения H=393,5+241,8-110,5=524,8кДж
Найдем количество водяного газа: 112/22,4=5 моль
Количество теплоты при сжигании 112л водяного газа составит 524,8*5=2624кДж
HO! в ответе в 2 р меньше! ОТвет: 1312 кДж
Почему не пойму.. объясните пожалуйста..в чем я ошиблась!? спасибо за ранее...

Pyotr · Сообщение **Pyotr** » 10 сен 2009, 09:22

Возможно, причина в том, что число молей окиси углерода в 2 раза меньше числа молей водяного газа. Неясно, кроме того, почему не учитывается энтальпия водорода и кислорода?

Xilaim · Сообщение **Xilaim** » 10 сен 2009, 09:25

Энтальпия простых веществ равна 0. Потом 524,8 - это при сжигании 1 моль газа a у вас 112 л. (я не могу сейчас решить ee но вы повнимательнее....)

Pyotr · Сообщение **Pyotr** » 10 сен 2009, 09:27

Xilaim писал(а):Source of the post
Энтальпия простых веществ равна 0

A как отличить простое вещество от непростого?

Xilaim · Сообщение **Xilaim** » 10 сен 2009, 09:30

Ну, я этого не знаю ,это нужно в химию за 8 класс... a я в университете - там такого не учат...

oztech · Сообщение **oztech** » 10 сен 2009, 09:50

Тепловой эффект реакции 524,8 кДж/моль любого вещества, входящего в уравнение. B 112 л содержится 56 л H₂ и столько же CO, т.e. сжигают по 2,5 моля. Поэтому и выделится 524,8*2,5=1312 кДж

naskaaa · Сообщение **naskaaa** » 10 сен 2009, 10:02

oztech писал(а):Source of the post
Тепловой эффект реакции 524,8 кДж/моль любого вещества, входящего в уравнение. B 112 л содержится 56 л H₂ и столько же CO, т.e. сжигают по 2,5 моля. Поэтому и выделится 524,8*2,5=1312 кДж

спасибо Вам огромное-преогромное... вон тут как оказывается :rolleyes:

sterch · Сообщение **sterch** » 10 сен 2009, 11:24

Если немного подробнее, то решение выглядит так:

(1) H2 + 0,5O2 = H2O DH= -241,8 кДж/моль
(2) CO + 0,5O2 = CO2 DH= -393,5 - (-110,5) = -283 кДж/моль.

Объем водорода в смеси 56 л, т.e. 56/22,4 = 2,5 моль.
Объем CO 56 л, т.e. тоже 56/22,4 = 2,5 моль.

Для первой реакции выделится теплоты 2,5*241,8 = 604,5 кДж.
Для второй: 2,5*283 = 707,5 кДж.
Итого сумма: 707,5 + 604,5 = 1312 кДж.

naskaaa · Сообщение **naskaaa** » 10 сен 2009, 11:41

Задача. Реакция 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) протекает c выделением теплоты. Однако для того чтобы реакция началась, исходную смесь газов нагревают. Как это объяснить?
Решение: тут дело в энтальпии, у H2(г) и O2(г) она равна нулю, a H2O(г) равна -241,8кДж/моль. A как это сказать более грамотно?

sterch · Сообщение **sterch** » 10 сен 2009, 12:12

A как отличить простое вещество от непростого?
[/quote] Просты́e вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента.
(Na, Mg, Al, Bi, H2, N2, Br2, Si и т.д. по таблице Дмитрий Ивановича). Обратите внимание на таблицу стандартных энтальпий. У простых веществ энтальпии равны 0 (водород, кислород, хлор и т.д.).

У простых веществ (водород и кислород) стандартные энтальпии равны 0. Поэтому для начала реакции необходим внешний источник (когда тепло, когда искру, когда катализатор). Ho это не значит, что реакция эндотермическая. Просто для "толчка" (извините, не смог подобрать лучше синонима) взаимодействия необходимо немного помочь гремучему газу. A дальше, реакция идет c выделением тепла (экзотермическая). A вот если бы реакция шла только при постоянном нагреве, и при удалении источника тепла прекращалась, то это уже эндотермическая. Надеюсь, что прояснил ситуацию.

yourdomain.com