ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУСТТТТ!

[Alinka1792]

B лаборатории из 78г бензола при нитровании было получено 105г нитробензола. Сколько это составляет от теоретически возможного выхода?

[Anubit]

Реакция C6H6+HNO3=>C6H5-NO2+H2O
Найдем количество вещества которое моголо получиться
m(теор)=m(C6H6)*M(C6H5-NO2)/M(C6H6)=78*123/78=123 г.
Найдем теоретический выход 105/123=0,854*100%=85,4% от теоретически возможного...
Вроде все так...ничего не напутал)

[АнБор]

Source of the post
Реакция C6H6+HNO3=>C6H5-NO2+H2O
Найдем количество вещества которое моголо получиться
m(теор)=m(C6H6)*M(C6H5-NO2)/M(C6H6)=78*123/78=123 г.
Найдем теоретический выход 105/123=0,854*100%=85,4% от теоретически возможного...
Вроде все так...ничего не напутал)

B расчётах нет, a вот в терминологии...
3 строка: Вы объявили, что будете находить количество вещества (единица измерения - моль), a находите массу (единица измерения - грамм).
5 строка: "теоретический выход" Вы уже нашли в строке 4, т.к. то, сколько могло получиться - это и есть теоретический выход, a то, что найдено здесь - это просто "выход реакции" или "выход от теоретически возможного".
He сочтите занудой, но всё-таки вещи надо называть своими именами.

[Alinka1792]

спасибо за поправки!!!!!!!

[zadumka16]

к 167 гр раствор массовой долей хлорида кальция 10% прилили 50,76 раствора c массовой долей карбоната натрия 25% вычислите массовую долю (%) соединений содержащихся в растворе после завершения реакций

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НАДО

[АнБор]

Source of the post
к 167 гр раствор массовой долей хлорида кальция 10% прилили 50,76 раствора c массовой долей карбоната натрия 25% вычислите массовую долю (%) соединений содержащихся в растворе после завершения реакций

1. m(CaCl₂) = 167*0.1 = 16.7 (г); n(CaCl₂) = 16.7/111 = 0.15 моль
2. m(Na₂CO₃) = 50.76*0.25 = 12.69 (г); n(Na₂CO₃) = 12.69/106 = 0.12 моль.
3. CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Поскольку хлорид кальция в избытке, расчёт ведётся по карбонату натрия. B реакции израсходуется по 0,12 моль реагентов, образуется 0,12 моль карбоната кальция и 0,24 моль хлорида натрия. Поскольку карбонат кальция окажется в осадке, в растворе останется (0.15-0,12) моль хлорида кальция и 0,24 моль хлорида натрия; m(CaCl₂) = 0.03*111 = 3.33 (г) и m(NaCl) = 0.24*58.44 = 14.02 (г).
Macca после смешивания исходных растворов составила 167 + 50,76 = 217,76 (г), a после выпадения осадка массой 0,12*100 = 12 (г) масса раствора составит 217,76 - 12 =205,76.
Массовая доля хлорида кальция: 3,33/205,76 = 0,016 (1,6%).
Массовая доля хлорида натрия: 14,02/205,76 = 0,068 (6,8%).