yourdomain.com

Здравствуйте! Задача вроде бы простая,но какая-то ерунда получается "Оксид некоторого металла содержит 50,45% кислорода по массе. Напишите формулу оксида данного металла."

Я решала по массовым отношениям:

50,45 г / 49,55 г = 16 / x ; x = 16.
У меня возник вопрос: как правильно 50,45 г / 49,55 г = 8 / x или 50,45 г / 49,55 г = 16 / x .Я всегда раньше считала массовые отношения c учетом полных молярных масс, a не разделенных на 2,всегда все совпадало.Это неправильно?

Народ....a может все же стоит самому все это решать? Так реально больше знать будешь

Спасибо за ценный совет,только,если бы я знала ответ,я бы,наверное,тему здесь не размещала.

По закону эквивалентов:
m1/m2 = Э1/Э2, где Э - эквивалент элемента или вещества. Для кислорода Э=8.
50,45/49,55 = 8/Э, отсюда Э=7,86
Атомная масса A=n*Э, где n - валентность элемента. Вроде бы все просто: подставляешь n = 1, 2, 3, и т.д., вычисляешь A и по таблице Менделеева находишь подходящий элемент. A вот фигушки! Ни один из элементов не подходит либо по атомной массе, либо по валентности.
Следовательно, в условии опечатка!

ustam писал(а):Source of the post
По закону эквивалентов:
m1/m2 = Э1/Э2, где Э - эквивалент элемента или вещества. Для кислорода Э=8.
50,45/49,55 = 8/Э, отсюда Э=7,86
Атомная масса A=n*Э, где n - валентность элемента. Вроде бы все просто: подставляешь n = 1, 2, 3, и т.д., вычисляешь A и по таблице Менделеева находишь подходящий элемент. A вот фигушки! Ни один из элементов не подходит либо по атомной массе, либо по валентности.
Следовательно, в условии опечатка!

Да,я так и думала...A почему,когда я в остальных задачах пользовалась массовыми соотношениями и брала неделенные атомные массы ( т.e. для кислорода не 8,a 16,например),все сходилось?Ведь так,наверное,делать неправильно???

Frosty Day писал(а):Source of the post A почему,когда я в остальных задачах пользовалась массовыми соотношениями и брала неделенные атомные массы ( т.e. для кислорода не 8,a 16,например),все сходилось?Ведь так,наверное,делать неправильно???

Для кислорода берут 16, когда вычисляют элементный состав сложного вещества по массовому содержанию входящих в него элементов. B случае оксида можно исходить из формулы АхОу (брать 16), но удобнее пользоваться эквивалентом, так как одновременно идет проверка правильности решения по валентности.

[quote name='ustam' date='13.4.2009, 17:49' post='76287']
[quote name='Frosty Day' post='76284' date='13.4.2009, 19:36']A почему,когда я в остальных задачах пользовалась массовыми соотношениями и брала неделенные атомные массы ( т.e. для кислорода не 8,a 16,например),все сходилось?Ведь так,наверное,делать неправильно???[/quote] Для кислорода берут 16, когда вычисляют элементный состав сложного вещества по массовому содержанию входящих в него элементов. B случае оксида можно исходить из формулы АхОу (брать 16), но удобнее пользоваться эквивалентом, так как одновременно идет проверка правильности решения по валентности.

Спасибо