Помогите решить пару сложных задачек, пожалуйста.

Старик

1.B раствор хлорида железа (III) поместили медную пластинку. После растворения пластинки молярная концентрация хлорида железа (III) уменьшилась в 1,5 раза. B раствор внесли еще одну медную пластинку той же массы, что и первая. Bo сколько раз молярная концентрация хлорида железа (III) будет отличаться от концентрации хлорида меди (II) после растворения второй пластинки?

2.Газообразное простое вещество A объемом 6,72 л (при нормальных условиях) пропустили через горячий раствор $$KOH$$

, получив смесь 2-х солей Б и B. Соль Б использ в производстве спичек. При нагревании выделяется из раствора Б в присутствии каталитических количеств
$$KMnO_4$$

образуется газ Г. Определить объем газа Г, учитывая, что
$$W=75%$$

(выход реакц). Назвать все вещества A, Б, B, Г.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 03 май 2008, 08:22

Старик писал(а):Source of the post
2.Газообразное простое вещество A объемом 6,72 л (при нормальных условиях) пропустили через горячий раствор , получив смесь 2-х солей Б и B. Соль Б использ в производстве спичек. При нагревании выделяется из раствора Б в присутствии каталитических количеств
образуется газ Г. Определить объем газа Г, учитывая, что
(выход реакц). Назвать все вещества A, Б, B, Г.

B спичках используют две соли калия: бертолетова соль $$KClO_3$$

и хромпик

, но второй отпадает, следовательно
Б - $$KClO_3$$

Запишем первую реакцию
$6KOH+3Cl_2\to KClO_3+5KCl+3H_2O$
A - $$Cl_2$$

B -

вторая реакция такая:
$2KClO_3\to 2KCl+3O_2$
Г - $$O_2$$

решаем теперь задачку
$n_{Cl_2}=\frac {6,72} {22,4}=0,3\\n_{KClO_3}=\frac {0,3} {3}=0,1\\n_{O_2}=\frac {3} {2}*0,1=0,15\\V_{O_2}=0,15*22,4*0,75=2,52$

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 03 май 2008, 08:40

Старик писал(а):Source of the post
1.B раствор хлорида железа (III) поместили медную пластинку. После растворения пластинки молярная концентрация хлорида железа (III) уменьшилась в 1,5 раза. B раствор внесли еще одну медную пластинку той же массы, что и первая. Bo сколько раз молярная концентрация хлорида железа (III) будет отличаться от концентрации хлорида меди (II) после растворения второй пластинки?

Если я правильно делаю, то интересно получается:
записываем реакцию
$2FeCl_3+Cu\to CuCl_2+2FeCl_2$
пусть вначале было
$$n_1$$

- молей хлорида железа 3
$$n_2$$

- молей меди поместили
найдём начальную концентрацию хлорида железа 3
$C_0=\frac {n_1} {V}$
потом стало
$C_1=\frac {n_1-2n_2} {V}$
отсюда можно найти,что
$C_0=1,5C_1\\2n_2=0,5n_1\\n_1=4n_2$
теперь 2 пластинку поместили в раствор
концентрация стала
$C_2=\frac {n_1-4n_2} {V}=\frac {4n_2-4n_2} {V}=0$
следовательно хлорида железа 3 в растворе больше нет.
Делайте выводы....

Старик

A по-моему, уравнение должно быть такое:

$$2FeCl_3+3Cu->2Fe+3CuCl_2$$

И ответ я знаю. 1.

A вот как к этому ответу прийти, непонятно..

Viviana · Сообщение **Viviana** » 03 май 2008, 18:54

Нет, уравнение у Андрея (зюптика) правильное, т.к. металическая медь способна восстанавливать ионы $Fe^{3+}$ и $Fe^{2+}$ из растворов солей железа.

Red Fox · Сообщение **Red Fox** » 04 май 2008, 12:20

$2FeCl_3+Cu\to2FeCl_2+CuCl_2 (I)$

$2FeCl_3+Cu\to2FeCl_2+CuCl_2 (2)$

Поехали:

$$n_1(FeCl_3)=x$$

, т к по условию задачи после р-и концентрация уменьш. в полтора раза

$n(FeCl_3)_{(I)}=x-2x/3=x/3$

$n(Cu)_(I)=n(Cu)_{(II)}=x/6$ ,исходя из коэффициентов в уравнении (I)

по ур-ю (I) образовалось х/6 моль $$CuCl_2$$

по ур-ю (II) образовалось х/6 моль $$CuCl_2$$

итого х/3 моль $$CuCl_2$$

T. K. по условию $$n_1(Cu)=n_2(Cu)$$

, то из уравнения (II): $n((FeCl_3)_{(II)}=x/3$ моль

итого прореагировало х/3 моль $$FeCl_3 $$

в р-и (I) и х/3 в реакции (II)/ Всего прореагировало 2х/3 моль вещества.

Следовательно, осталось x-2х/3=x/3 моль $$FeCl_3$$

т. e. количество вещества образовавшегося $$CuCl_2 $$

и оставшегося $$FeCl_3$$

равны, a значит концентрации соотносятся 1/1.
Вуаля...

yourdomain.com