Две задачи по химии

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 02 ноя 2007, 17:40

1) Определить количество теплоты, образующееся при сгорании одного моля этилового спирта (C₂H₅OH). Энтальпии образования спирта и продуктов сгорания равны:
C₂H₅OH : -277.0 кДж/моль
CO₂ : -393.5 кДж/моль
H₂O : -285.8 кДж/моль

2) Определить направление самопроизвольного протеканя химической реакции в стандартных условиях. Энтальпии образования веществ известны:
CO : -110.53 кДж/моль
H₂O : -241.81 кДж/моль
CO₂ : -393.51 кДж/моль
H₂ : 0
Энтропии веществ:
CO : 197.55 Дж/моль
H₂O : 188.72 Дж/моль
CO₂ : 213.66 Дж/моль
H₂ : 130.52 Дж/моль

Более читаемый вид обеспечить не смог, т.к. повторные пробелы игнорируются.
Очень прошу помочь и по возможности прокомментировать решение.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 02 ноя 2007, 18:34

1) Определить количество теплоты, образующееся при сгорании одного моля этилового спирта (C2H5OH). Энтальпии образования спирта и продуктов сгорания равны:
C2H5OH : -277.0 кДж/моль
CO2 : -393.5 кДж/моль
H2O : -285.8 кДж/моль

Дело обстоит так:
запишем реакцию
$C_2H_5OH+3O_2\to 2CO_2+3H_2O$
теперь находим изменение энтальпии
$\Delta H=\sum_{}^{}_{\Delta Hpol}-\sum_{}^{}_{\Delta Hisxod}=(2*(-393,5)+3(-285,8))-(-277)=-1367,4 kJ$
вотс, раз изменение энтальпии число отрицательное. значит система выделяет тепло в окружающую среду. Как видим по реакции, при сгорании 1 моля спирта выделиться 1367,4кДж энергии

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 02 ноя 2007, 18:51

qwertylol писал(а):Source of the post
2) Определить направление самопроизвольного протеканя химической реакции в стандартных условиях. Энтальпии образования веществ известны:
CO : -110.53 кДж/моль
H₂O : -241.81 кДж/моль
CO₂ : -393.51 кДж/моль
H₂ : 0
Энтропии веществ:
CO : 197.55 Дж/моль
H₂O : 188.72 Дж/моль
CO₂ : 213.66 Дж/моль
H₂ : 130.52 Дж/моль

Более читаемый вид обеспечить не смог, т.к. повторные пробелы игнорируются.
Очень прошу помочь и по возможности прокомментировать решение.

Такс, я понимаю, что речь идёт o реакции
$$CO+H_2O=CO_2+H_2$$

такс, находим изменение энтальпии
$\Delta H=\sum__{\Delta Hpol}-\sum__{\Delta Hisx}=-393,51+0+110,53+241,81=-41,17 kJ/mol$
теперь изменение энтропии
$\Delta S=\sum__{\Delta Spol}-\sum__{\Delta Sisx}=213,66+130,52-197,55-188,72=-42,09 J/mol=-0,04209 kJ/mol$
радостно, теперь находим энергию Гиббса
$\Delta G=\Delta H-\Delta ST=-41,17-0,04209*273=-52,66 kJ$
так как энергия Гиббса меньше 0 значит реакция произвольно будет идти вправо!!!

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 02 ноя 2007, 19:02

Андрей, огромное спасибо! He понял, как рейтинг увеличить.. плюсик деактивирован . И ещё... ты правда 1991-ого года????
C репутацией разобрался... Похоже просто 2 поста нужны были.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 02 ноя 2007, 20:47

qwertylol писал(а):Source of the post
Андрей, огромное спасибо! И ещё... ты правда 1991-ого года????

Да мне 16 лет! A что?

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 03 ноя 2007, 00:03

A что?

Ничего, просто это помойму не школьный курс. Если так дальше пойдёт, то красный диплом твой . Ещё раз спасибо :appl: . Пойду :lees: , пока не :vava: .

yourdomain.com