naskaaa писал(а):Source of the post
Задача. Реакция 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) протекает c выделением теплоты. Однако для того чтобы реакция началась, исходную смесь газов нагревают. Как это объяснить?
Решение: тут дело в энтальпии, у H2(г) и O2(г) она равна нулю, a H2O(г) равна -241,8кДж/моль. A как это сказать более грамотно?
Похоже, это уже не задача на расчет теплового эффекта реакции, a пример из другой темы - понятие об энергии активации. Поэтому энтальпии тут не при чем. Обычно физический смысл энергии активации объясняют на классическом примере шара на плоскости. Энергетическое состояние исходных реагентов аналогично потенциальной энергии шара, расположенного на некоторой высоте от условного нулевого уровня. A состояние продуктов реакции - потенциальной энергии шара после перехода на новый уровень. Процесс перехода c уровня на уровень и есть физическая модель химической реакции.
Экзотермическая реакция аналогична процессу закатывания шара c плоскости в яму. B конечном состоянии потенциальная энергия шара уменьшается, достаточно подвести шар к краю плоскости, как он сам покатится в яму.
Эндотермическая реакция аналогична закатыванию шара на горку. Сам шар не покатится вверх, к нему нужно все время прикладывать энергию.
A теперь представьте, что шар катится по плоскости в яму, окруженную барьером. Чтобы закатить его на вершину барьера, потребуется затратить энергию, a потом, когда он сам скатится в яму за барьером, энергия выделится. Если дно ямы (за барьером) расположено ниже исходной плоскости, то это модель экзотермической реакции c активацией. Если выше - то эндотермической.
Иными словами, начальный разогрев нужен для преодоления барьера активации, и он может потребоваться независимо от того, является ли реакция экзо- или эндотермической.
