Растворы. Концентрация.

[Coward]

Проверьте пожалуйста правильность решения и оформления задачи. Заранее спасибо.

-----------------------------------------------------------------------------------
Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 M раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора?

Решение:
1) Найдем количество вещетва сульфата меди (CuSO₄), содержащееся в 10мл 0,2M раствора.
n(CuSO₄ )=V_(р-ра)*C_M=0,01*0,2=0,002моль

Тогда масса вещества составит:
m(CuSO₄ )=M(CuSO₄ )*n=(63,5+32+16*4)*0,002=159,5*0б002=0,319 г/моль≈0,32

2) Найдем нормальность раствора CuSO₄:
N=C_M*n ,где

N – нормальность
C_M – молярная концентрация, моль/л
n – число эквивалентных масс, содержащееся в молекулярной массе растворенного вещества.

Для сульфата меди (CuSO₄) n=2

N=0,2моль/л*2=0,4 моль/л экв.

------------------------------------------------------

[oztech]

Ответы правильные, но по оформлению у меня, на месте учителя, были бы претензии:
1) не знаю такой единицы - моль/л экв. Нормальность выражают в г-экв/л;
2) по-моему, неудачный прием обозначать разные величины - число молей и число эквивалентов - одной буквой;
3) совсем мелочи, но пропущенная буква в третьем слове первой строки решения режет глаз. Ну, и 0б002 вместо 0,002 - тоже.

[Coward]

Спасибо)

1) можно тогда будет заменить первую n (количество вещества) на v(ню)? Или здесь важно что это количество расворенного вещества?

2) здесь указывыется, что размерность молярной концентрации эквивалентов

Понятие «молярная масса эквивалента» равноценно прежнему «грамм-эквивалент», в современной литературе не используемому.
Молярную концентрацию записывают следующим образом: c(HCl) = 3 моль/л; c(H2SO4) = 2 моль/л

[oztech]

Видите, это, оказывается, я отстал от жизни. До сих пор читаю литературу, где г-экв используются постоянно, a моль/л экв увидел впервые. Замечание снимается.