Аналитическая химия

olga140784 · Сообщение **olga140784** » 23 ноя 2009, 08:23

1. Азот из навески 0.88880 органического вещества действием концентрированной серной кислоты перевели в (NH4)2SO4, при кипячении получен которого c концентрированной щелочью получен аммиак. Выделившийся NH3 поглащен 0.1200н. раствором H2SO4, которого было взято 50.0см3. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка серной кислоты израсходовано 12.0см3 0.09800н. раствора NaOH?

2.Из навески известняка 0.3864г выделили кальций в виде CaC2O4.Оксалат кальция растворили в серной кислоте и оттитровали 45см3 раствора KMnO4 c T(KMnO4/CaCO3)=0,0074г/см3.Сколько CaCO3(%) содержится в известняке?

3.Для определения H2S к 25,00см3 раствора его прибавили 50,00см3 0,01960н. раствора йода, после чего избыток не вошедшего в реакцию йода оттитровали 0,02040н. раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00см3. Сколько граммов H2S содержится в 1дм3 исследуемого раствора?

4. 2г кислоты разбавили водой в мерной колбе до 200см3. K 20см3 этого раствора добавили 20см3 раствора AgNO3 (T(AgNO3/Ag)=0,005394) избыток AgNO3оттитровали 10,50 см3 0,05н. раствора NH4SCN. Какова концентрация кислоты?

olga140784 · Сообщение **olga140784** » 25 ноя 2009, 07:15

1. Из реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
находим объем избытка серной кислоты, 9,8см3
значит на реакцию c аммиаком пошло 40,2см3

a дальше я так думаю нужно найти концентрацию NH3 для этого можно воспользоваться законом Авогадро?Ч

Как найти процентное содержание азота в органическом веществе если известна навеска вещества? Надо найти массу азота?

2. Думаю, что массу оксалата кальция можно найти так как это прямое титрование. A как это должно помочь найти массу известняка не пойму?

3. Я правильно понимаю что здесь обратное титрование? Тогда вроде бы все достаточно легко получается

4. Здесь мне тоже кажется, что используется обратное титрование тогда опять же все получается. Ho смущает, что две задачи практически на одно и тоже. Может я ошибаюсь.

Мне не надо решать, мне самой хочется, просто на что-то натыкаюсь и не знаю что делать дальше. Если просто что-то подскажете и посоветуете буду очень признательна. Заранее спасибо!!!!

Viviana · Сообщение **Viviana** » 25 ноя 2009, 16:53

K первой задаче: $w(N) = (V_{r}(H_2SO_4) \cdot T_{(H_2SO_4/N)} - V_r(NaOH) \cdot T_{(NaOH/N)}) \cdot \frac {100} {m_{naveski}}$

Ko второй:

Думаю, что массу оксалата кальция можно найти так как это прямое титрование.

По замещению.

$w(CaCO_3) = T_{(KMnO_4/CaCO_3)} \cdot V \cdot \frac {100} {m_{naveski}}$

-----

Две последние - да, на обратное.

olga140784 · Сообщение **olga140784** » 25 ноя 2009, 16:59

Спасибо. Попробую довести решения до конца.

yourdomain.com