физколлоидная химия

qqq121 · Сообщение **qqq121** » 04 окт 2009, 11:18

6 задачу догнала ,даже вывод формулы нашла
3 по закону гесса и тд тоже поняла
7 и 8 еще разбираю все времени нет и дети под ногами бегают

sterch,и viviana у меня видимо что то c java и я не могу поднять вам плюсики но не серчайте
может у vivian есть возможность это сделать

еще раз спасибо

Viviana · Сообщение **Viviana** » 04 окт 2009, 15:18

может у vivian есть возможность это сделать

Что бы изменить репутацию нужно нажать на ''-''(понижение репутации) или на "+"(повышение репутации).

P.S.: sterch'у могу.

sterch · Сообщение **sterch** » 04 окт 2009, 17:38

qqq121 писал(а):Source of the post
6 задачу догнала ,даже вывод формулы нашла
3 по закону гесса и тд тоже поняла
7 и 8 еще разбираю все времени нет и дети под ногами бегают

sterch,и viviana у меня видимо что то c java и я не могу поднять вам плюсики но не серчайте
может у vivian есть возможность это сделать

еще раз спасибо

не волнуйтесь, мы c этим разберемся.

qqq121 · Сообщение **qqq121** » 08 окт 2009, 09:44

4:
^S=^H/T=34.3/353=0.0972
0.0972=^H/373
^H=36.243
B правильном ли направлении я пошла
5:
^G=-RTlnKp
^G=-8.314*298*ln7.10в минус 7
^G==-8.314*800*ln5.66в минус 6

Здесь наверное не правильно
Видимо надо использовать коэфициенты реакции

№1 я вообще не понимаю
вроде все понятно.может какие справочные данные надо

M	Для написания формул используйте Latex

A	Для написания формул используйте Latex

qqq121 · Сообщение **qqq121** » 08 окт 2009, 11:59

viviana,
где вы взяли эту формулу
у меня везде уравнение нернста или c концентрацией или c активностью!
a ваша формула мне не понятна и как понять отношение концентраций,если нам необходимо высчитать два потенциала ,a потом от потенциала окислителя!Ag вычесть потенциал кадмия

и еще вопрос
n-электронов у меня в уравнении 2

Viviana · Сообщение **Viviana** » 08 окт 2009, 15:38

qqq121 писал(а):Source of the post
viviana,
где вы взяли эту формулу
у меня везде уравнение нернста или c концентрацией или c активностью!a ваша формула мне не понятна и как понять отношение концентраций,

Эта формула есть в учебнике Г.A.Лайтинена.
Ee можно и самостоятельно вывести.
$E = E^o+\frac {RT} {nF}ln\frac {a_{ox}} {a_{red}}$
или $E = E^o_{Me^{n+}/Me}+\frac {RT} {nF}ln a_{Me^{n+}}$
Активности можно заменить произведением коэффициента активности на концентрацию:
$E = E^o_{Me^{n+}/Me}+\frac {RT} {nF}ln(\gamma*[Me^{n+}])$
Или
$E = E^o_{Me^{n+}/Me}+\frac {RT} {nF}ln\gamma+\frac {RT} {nF}ln[Me^{n+}]$

sterch · Сообщение **sterch** » 09 окт 2009, 18:15

B первой задаче средние теплоемкости можно найти через зависимость теплоемкости от температуры.
Зависимости для различных веществ (оганических и неорганических есть в справочниках физико-химических величин, в частности в справочнике Равделя).

Ср = a+b*T+c1/T^2 неорганические вещества
Cp = a+bT+cT^2+dT^3 органические
Коэффициенты a, b, c1, c, d в этом справочнике есть.
A среднюю теплоемкость можно посчитать так:
_
Ср = 1/(T2-T1)*∫(a+b*T+c1/T^2)dT
интеграл определенный (от T1 до T2).
Черточка над теплоемкостью означает среднюю теплоемкость.
_
Ср = 1/(T2-T1)*∫(a+bT+cT^2+dT^3)dT
Как найдете свои средние теплоемкости по уравнениям, то по методу как расчитываете энтальпию реакции (энтальпия продуктов c учетом стехеометрических коэффициентов минус энтальпия реагентов c коэффициентами) посчитаете среднюю теплоемкость для реакции. A потом
ΔH0T = ΔH0 + Ср(средняя теплоемкость)*(T-298)
T - в Кельвинах.

qqq121 · Сообщение **qqq121** » 22 окт 2009, 13:13

viviana and sterch огромное спасибо
все задачи поняла .кроме четвертой и пятой:

4. при 80 градусах бензол превращается в пар .вычислите изменение энтропии при нагревании бензола от 0 до 100 градусов,если ^Нисп=34.3кДж на моль

5. каким будет изменение энергии гиббса для реакции 1/2N2+1/2O2=NОг при 298 и 800Кесли константы равновессия Кр=Kc при этих температурах соответственно равны 7.41*10 в минус 15 и 5.66*10 в минус 6

мои попытки решить кажутся мне смешными
помогите и здесь

sterch · Сообщение **sterch** » 22 окт 2009, 16:12

5. каким будет изменение энергии гиббса для реакции 1/2N2+1/2O2=NОг при 298 и 800Кесли константы равновессия Кр=Kc при этих температурах соответственно равны 7.41*10 в минус 15 и 5.66*10 в минус 6

Изменение энергии Гиббса связано c константой равновесия Кр следующим уравнением:

ΔG = -RTlnKp

sterch · Сообщение **sterch** » 22 окт 2009, 16:36

4. при 80 градусах бензол превращается в пар .вычислите изменение энтропии при нагревании бензола от 0 до 100 градусов,если ^Нисп=34.3кДж на моль

здесь, думаю, можно найти изменение энтропии так:

ΔS = ΔНисп/T + ∫(Cp/T)dT

ΔНисп/T = 34300/353 = 97,167 Дж/(моль*K).

Интеграл определенный от T1 до T2 (от 273 K до 373 K).

Коэффициенты a, b, c, d для бензола найдете в справочнике. Запишите уравнение для Ср, разделите все его составляющие на T и проинтегрируете.
Для примера. Допустим Ср для бензола равно 1 + 2T + 3T^2 + 4T^3. Делим его на T.

Ср = (1/T + 2 + 3T + 4T^2). И вот это уравнение интегрируете в пределах температур от 273 K до 373 K. Потом к получившемуся результату прибавите ΔНисп/T = 97,167 Дж/(моль*K).

yourdomain.com