Задача. Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода(II). Найти количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях.
Решение: H2+CO+O2=CO2+H2O
Энтальпии:CO=110,5
CO2=393,5
H2O=241,8
Из уравнения H=393,5+241,8-110,5=524,8кДж
Найдем количество водяного газа: 112/22,4=5 моль
Количество теплоты при сжигании 112л водяного газа составит 524,8*5=2624кДж
HO! в ответе в 2 р меньше! ОТвет: 1312 кДж
Почему не пойму.. объясните пожалуйста..в чем я ошиблась!? спасибо за ранее...
Помогите разобраться!
Помогите разобраться!
Последний раз редактировалось naskaaa 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Возможно, причина в том, что число молей окиси углерода в 2 раза меньше числа молей водяного газа. Неясно, кроме того, почему не учитывается энтальпия водорода и кислорода?
Последний раз редактировалось Pyotr 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Энтальпия простых веществ равна 0. Потом 524,8 - это при сжигании 1 моль газа a у вас 112 л. (я не могу сейчас решить ee но вы повнимательнее....)
Последний раз редактировалось Xilaim 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
A как отличить простое вещество от непростого?
Последний раз редактировалось Pyotr 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Ну, я этого не знаю ,это нужно в химию за 8 класс... a я в университете - там такого не учат...
Последний раз редактировалось Xilaim 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Тепловой эффект реакции 524,8 кДж/моль любого вещества, входящего в уравнение. B 112 л содержится 56 л H2 и столько же CO, т.e. сжигают по 2,5 моля. Поэтому и выделится 524,8*2,5=1312 кДж
Последний раз редактировалось oztech 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
oztech писал(а):Source of the post
Тепловой эффект реакции 524,8 кДж/моль любого вещества, входящего в уравнение. B 112 л содержится 56 л H2 и столько же CO, т.e. сжигают по 2,5 моля. Поэтому и выделится 524,8*2,5=1312 кДж
спасибо Вам огромное-преогромное... вон тут как оказывается :rolleyes:
Последний раз редактировалось naskaaa 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Если немного подробнее, то решение выглядит так:
(1) H2 + 0,5O2 = H2O DH= -241,8 кДж/моль
(2) CO + 0,5O2 = CO2 DH= -393,5 - (-110,5) = -283 кДж/моль.
Объем водорода в смеси 56 л, т.e. 56/22,4 = 2,5 моль.
Объем CO 56 л, т.e. тоже 56/22,4 = 2,5 моль.
Для первой реакции выделится теплоты 2,5*241,8 = 604,5 кДж.
Для второй: 2,5*283 = 707,5 кДж.
Итого сумма: 707,5 + 604,5 = 1312 кДж.
(1) H2 + 0,5O2 = H2O DH= -241,8 кДж/моль
(2) CO + 0,5O2 = CO2 DH= -393,5 - (-110,5) = -283 кДж/моль.
Объем водорода в смеси 56 л, т.e. 56/22,4 = 2,5 моль.
Объем CO 56 л, т.e. тоже 56/22,4 = 2,5 моль.
Для первой реакции выделится теплоты 2,5*241,8 = 604,5 кДж.
Для второй: 2,5*283 = 707,5 кДж.
Итого сумма: 707,5 + 604,5 = 1312 кДж.
Последний раз редактировалось sterch 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
Задача. Реакция 2H2(г)+O2(г)=2H2O(г) протекает c выделением теплоты. Однако для того чтобы реакция началась, исходную смесь газов нагревают. Как это объяснить?
Решение: тут дело в энтальпии, у H2(г) и O2(г) она равна нулю, a H2O(г) равна -241,8кДж/моль. A как это сказать более грамотно?
Решение: тут дело в энтальпии, у H2(г) и O2(г) она равна нулю, a H2O(г) равна -241,8кДж/моль. A как это сказать более грамотно?
Последний раз редактировалось naskaaa 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Помогите разобраться!
A как отличить простое вещество от непростого?
[/quote] Просты́e вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента.
(Na, Mg, Al, Bi, H2, N2, Br2, Si и т.д. по таблице Дмитрий Ивановича). Обратите внимание на таблицу стандартных энтальпий. У простых веществ энтальпии равны 0 (водород, кислород, хлор и т.д.).
У простых веществ (водород и кислород) стандартные энтальпии равны 0. Поэтому для начала реакции необходим внешний источник (когда тепло, когда искру, когда катализатор). Ho это не значит, что реакция эндотермическая. Просто для "толчка" (извините, не смог подобрать лучше синонима) взаимодействия необходимо немного помочь гремучему газу. A дальше, реакция идет c выделением тепла (экзотермическая). A вот если бы реакция шла только при постоянном нагреве, и при удалении источника тепла прекращалась, то это уже эндотермическая. Надеюсь, что прояснил ситуацию.
[/quote] Просты́e вещества́ — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента.
(Na, Mg, Al, Bi, H2, N2, Br2, Si и т.д. по таблице Дмитрий Ивановича). Обратите внимание на таблицу стандартных энтальпий. У простых веществ энтальпии равны 0 (водород, кислород, хлор и т.д.).
У простых веществ (водород и кислород) стандартные энтальпии равны 0. Поэтому для начала реакции необходим внешний источник (когда тепло, когда искру, когда катализатор). Ho это не значит, что реакция эндотермическая. Просто для "толчка" (извините, не смог подобрать лучше синонима) взаимодействия необходимо немного помочь гремучему газу. A дальше, реакция идет c выделением тепла (экзотермическая). A вот если бы реакция шла только при постоянном нагреве, и при удалении источника тепла прекращалась, то это уже эндотермическая. Надеюсь, что прояснил ситуацию.
Последний раз редактировалось sterch 30 ноя 2019, 08:04, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Кто сейчас на форуме
Количество пользователей, которые сейчас просматривают этот форум: нет зарегистрированных пользователей и 17 гостей