Расчетная задача

Ad InFiNiTuM

При электрлизе водного раствора хлорида калия образуется 11,2 кг KOH. Определить общий объем выделяемых газов в $$ m^3 $$

Natrix · Сообщение **Natrix** » 09 июл 2008, 17:24

Ad InFiNiTuM писал(а):Source of the post
При электрлизе водного раствора хлорида калия образуется 11,2 кг KOH. Определить общий объем выделяемых газов в

Запишем процесс электролиза:
$$2KCl+2H_2O=2KOH+Cl_2+H_2$$

11, 2 кг гидроксида калия это - 20 молей.
Газа выделилось тоже 20 молей.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 0,0224 кубометра.
Ответом на вопрос задачи будет - 0,448 кубометра газовой смеси

ЗЫ. K вечеру мозг уже работает c перебоями, потому и потерял нолик.

Вивиана, спасибо за верное решение! Всё - вовремя.

Viviana · Сообщение **Viviana** » 09 июл 2008, 17:33

1. Уравнение электролиза:
$2KCl +2H_2O \to 2KOH+H_2+Cl_2$

2. Найдем кол-во вещества KOH:

$\nu = \frac {m} {M} = \frac {11.2* 10^3} {56} = 200$ моль

3. 200 моль - х моль
2 моль - 1 моль

$\nu(H_2) = \nu(Cl_2) = 100$ моль

4. $V(H_2) = V(Cl_2) = \nu* V_m = 100*22,4 = 2240$ л.

$$V = V(Cl_2)+V(H_2) = 2*2240 = 4480 $$

л.

Опоздала.

yourdomain.com