Уже 3 месяца пытаюсь сдать эту задачу и не получается всё никак.....преподователь говорит что ответ неправильный......a из - за этой задачи я не могу получить допуск к экзамену...Прошу помогите чем можете...
Задача такая: Сколько мл 5,5% раствора HNO3 (p=1,03) требуется для нейтрализации 60 мл 12% раствора KOH (p=1,1)
я решала вот так:
m(KOH)=1,1 * 60= 66 гр
m чистого вещества(KOH)=0,12 * 66=7,92гр
m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
объём раствора (HNO3)=144/1,03=139, 8 мл
Ответ получается 139, 8мл но препод говорит не тот...a ошибки не хочет объяснять, говорит что он решал по другому...(((
и я вот не знаю что делать((
Задача на молярную концентрацию....
Задача на молярную концентрацию....
Последний раз редактировалось Нюта 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
T.e. считается, что 1г чистого KOH нейтрализуется одним граммом чистого HNO3. Это не так.Нюта писал(а):Source of the post m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
Последний раз редактировалось da67 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
da67 писал(а):Source of the postT.e. считается, что 1г чистого KOH нейтрализуется одним граммом чистого HNO3. Это не так.Нюта писал(а):Source of the post m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
a как тогда должно бытЬ??
Последний раз редактировалось Нюта 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
Нужно написать уравнение реакции, вспомнить молярные массы и т.д.
Или ждать Вивиану.
Или ждать Вивиану.
Последний раз редактировалось da67 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
[quote name='Mipter' date='2.6.2008, 14:21' post='35626']
Нужно написать уравнение реакции, вспомнить молярные массы и т.д.
Уравнение реакции вот:
HNO3 + KON -----> H2O + KNO3
A когда придёт Вивиана?
Нужно написать уравнение реакции, вспомнить молярные массы и т.д.
Уравнение реакции вот:
HNO3 + KON -----> H2O + KNO3
A когда придёт Вивиана?
Последний раз редактировалось Нюта 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
Нюта писал(а):Source of the post
Уже 3 месяца пытаюсь сдать эту задачу и не получается всё никак.....преподователь говорит что ответ неправильный......a из - за этой задачи я не могу получить допуск к экзамену...Прошу помогите чем можете...
Задача такая: Сколько мл 5,5% раствора HNO3 (p=1,03) требуется для нейтрализации 60 мл 12% раствора KOH (p=1,1)
я решала вот так:
m(KOH)=1,1 * 60= 66 гр
m чистого вещества(KOH)=0,12 * 66=7,92гр
m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
объём раствора (HNO3)=144/1,03=139, 8 мл
Ответ получается 139, 8мл но препод говорит не тот...a ошибки не хочет объяснять, говорит что он решал по другому...(((
и я вот не знаю что делать((
Вначале - все нормально. Считаем, сколько щелочи надо нейтрализовать. 7, 92 г.
Далее - уравнение реакции
то бишь на 1 моль щелочи надобен 1 моль кислоты.
Ha 56 г щелочи нам надо 63 грамма кислоты. A дальше - сама...
Нюта писал(а):Source of the post
Уравнение реакции вот:
HNO3 + KON -----> H2O + KNO3
A когда придёт Вивиана?
A зачем нам
Последний раз редактировалось Natrix 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
Солнышко пока считала(получилось 155.69 мл) вам уже Натрикс помог...
Люблю я ошибки на калькуляторе делать((
Люблю я ошибки на калькуляторе делать((
Последний раз редактировалось Viviana 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
то бишь на 1 моль щелочи надобен 1 моль кислоты.
Ha 56 г щелочи нам надо 63 грамма кислоты. A дальше - сама...
оёёёёёёёйййййй)))))) :blink: ))))спасибо огромноее))))))))))) попробууююююююю что нить сделать, недаюсь получится))))
спасибо большоее)))) буду подгонять под 157.28 мл ))))))
Ha 56 г щелочи нам надо 63 грамма кислоты. A дальше - сама...
оёёёёёёёйййййй)))))) :blink: ))))спасибо огромноее))))))))))) попробууююююююю что нить сделать, недаюсь получится))))
Viviana писал(а):Source of the post
Солнышко пока считала(получилось 157.28 мл) вам уже Натрикс помог...
спасибо большоее)))) буду подгонять под 157.28 мл ))))))
Последний раз редактировалось Нюта 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
1. Находим массу раствора щелочи:
г.
2. Находим массу чистого вещества KOH:
66г. - 100%
х г. - 12%
х = 7.92г.
3. Mr(KOH) = 56г/моль
v(кол-во вещ-ва) = m/M = 7.92/56 = 0.14 моль
4. По уравнению реакций: HNO3 + KOH --> H2O + KNO3
1 моль - 1 моль
х моль - 0.14 моль
х = 0.14 моль - кол-во вещества HNO3
5. Найдем массу чистого вещества HNO3
Mr (HNO3) = 63
m = v*M = 8.82г.
6. Найдем массу раствора HNO3:
8.82 - 5.5%
х - 100%
х = 160.4 г.
7. Найдем объем раствора
V = m/р = 160.4/1.03 = 155.69 мл
г.
2. Находим массу чистого вещества KOH:
66г. - 100%
х г. - 12%
х = 7.92г.
3. Mr(KOH) = 56г/моль
v(кол-во вещ-ва) = m/M = 7.92/56 = 0.14 моль
4. По уравнению реакций: HNO3 + KOH --> H2O + KNO3
1 моль - 1 моль
х моль - 0.14 моль
х = 0.14 моль - кол-во вещества HNO3
5. Найдем массу чистого вещества HNO3
Mr (HNO3) = 63
m = v*M = 8.82г.
6. Найдем массу раствора HNO3:
8.82 - 5.5%
х - 100%
х = 160.4 г.
7. Найдем объем раствора
V = m/р = 160.4/1.03 = 155.69 мл
Последний раз редактировалось Viviana 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Задача на молярную концентрацию....
Viviana :wub: :wub: :give_rose: :give_rose: :give_rose: :give_rose: :appl: :appl: :appl: :appl: :appl: :rolleyes: спасибо тебе огронмое просто нереальное спасибоо)))))))я тебе оченьь благодарнаа)) a то эта задача меня просто c ума свелаа))))))респект тебее)))))) мир не без добрых людейй )))) миллиарды низких поклонов тебе ))))
Последний раз редактировалось Нюта 30 ноя 2019, 12:37, всего редактировалось 1 раз.
Причина: test
Причина: test
Кто сейчас на форуме
Количество пользователей, которые сейчас просматривают этот форум: нет зарегистрированных пользователей и 1 гость