Задача на молярную концентрацию....

Нюта · Сообщение **Нюта** » 02 июн 2008, 18:10

Уже 3 месяца пытаюсь сдать эту задачу и не получается всё никак.....преподователь говорит что ответ неправильный......a из - за этой задачи я не могу получить допуск к экзамену...Прошу помогите чем можете...
Задача такая: Сколько мл 5,5% раствора HNO3 (p=1,03) требуется для нейтрализации 60 мл 12% раствора KOH (p=1,1)

я решала вот так:
m(KOH)=1,1 * 60= 66 гр
m чистого вещества(KOH)=0,12 * 66=7,92гр
m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
объём раствора (HNO3)=144/1,03=139, 8 мл

Ответ получается 139, 8мл но препод говорит не тот...a ошибки не хочет объяснять, говорит что он решал по другому...(((
и я вот не знаю что делать((

da67 · Сообщение **da67** » 02 июн 2008, 18:15

Нюта писал(а):Source of the post m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр

T.e. считается, что 1г чистого KOH нейтрализуется одним граммом чистого HNO3. Это не так.

Нюта · Сообщение **Нюта** » 02 июн 2008, 18:19

da67 писал(а):Source of the post
Нюта писал(а):Source of the post m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
T.e. считается, что 1г чистого KOH нейтрализуется одним граммом чистого HNO3. Это не так.

a как тогда должно бытЬ??

da67 · Сообщение **da67** » 02 июн 2008, 18:21

Нужно написать уравнение реакции, вспомнить молярные массы и т.д.

Или ждать Вивиану.

Нюта · Сообщение **Нюта** » 02 июн 2008, 18:24

[quote name='Mipter' date='2.6.2008, 14:21' post='35626']
Нужно написать уравнение реакции, вспомнить молярные массы и т.д.

Уравнение реакции вот:
HNO3 + KON -----> H2O + KNO3

A когда придёт Вивиана?

Natrix · Сообщение **Natrix** » 02 июн 2008, 18:31

Нюта писал(а):Source of the post
Уже 3 месяца пытаюсь сдать эту задачу и не получается всё никак.....преподователь говорит что ответ неправильный......a из - за этой задачи я не могу получить допуск к экзамену...Прошу помогите чем можете...
Задача такая: Сколько мл 5,5% раствора HNO3 (p=1,03) требуется для нейтрализации 60 мл 12% раствора KOH (p=1,1)

я решала вот так:
m(KOH)=1,1 * 60= 66 гр
m чистого вещества(KOH)=0,12 * 66=7,92гр
m раствора (HNO3)=7,92/0,055=144гр
объём раствора (HNO3)=144/1,03=139, 8 мл

Ответ получается 139, 8мл но препод говорит не тот...a ошибки не хочет объяснять, говорит что он решал по другому...(((
и я вот не знаю что делать((

Вначале - все нормально. Считаем, сколько щелочи надо нейтрализовать. 7, 92 г.
Далее - уравнение реакции
$$KOH+HNO_3 = KNO_3+H_2O$$

то бишь на 1 моль щелочи надобен 1 моль кислоты.
Ha 56 г щелочи нам надо 63 грамма кислоты. A дальше - сама...

Нюта писал(а):Source of the post

Уравнение реакции вот:
HNO3 + KON -----> H2O + KNO3

A когда придёт Вивиана?

A зачем нам ~~кузнец~~ Вивиана?

Viviana · Сообщение **Viviana** » 02 июн 2008, 18:33

Солнышко пока считала(получилось 155.69 мл) вам уже Натрикс помог...

Люблю я ошибки на калькуляторе делать((

Нюта · Сообщение **Нюта** » 02 июн 2008, 18:39

то бишь на 1 моль щелочи надобен 1 моль кислоты.
Ha 56 г щелочи нам надо 63 грамма кислоты. A дальше - сама...

оёёёёёёёйййййй)))))) :blink: ))))спасибо огромноее))))))))))) попробууююююююю что нить сделать, недаюсь получится))))

Viviana писал(а):Source of the post
Солнышко пока считала(получилось 157.28 мл) вам уже Натрикс помог...

спасибо большоее)))) буду подгонять под 157.28 мл ))))))

Viviana · Сообщение **Viviana** » 02 июн 2008, 18:50

1. Находим массу раствора щелочи:

$m_{KOH} = p*V = 66$ г.

2. Находим массу чистого вещества KOH:
66г. - 100%
х г. - 12%

х = 7.92г.

3. Mr(KOH) = 56г/моль
v(кол-во вещ-ва) = m/M = 7.92/56 = 0.14 моль

4. По уравнению реакций: HNO3 + KOH --> H2O + KNO3

1 моль - 1 моль
х моль - 0.14 моль

х = 0.14 моль - кол-во вещества HNO3

5. Найдем массу чистого вещества HNO3
Mr (HNO3) = 63
m = v*M = 8.82г.

6. Найдем массу раствора HNO3:
8.82 - 5.5%
х - 100%

х = 160.4 г.

7. Найдем объем раствора

V = m/р = 160.4/1.03 = 155.69 мл

Нюта · Сообщение **Нюта** » 02 июн 2008, 19:10

Viviana :wub: :wub: :give_rose: :give_rose: :give_rose: :give_rose: :appl: :appl: :appl: :appl: :appl: :rolleyes: спасибо тебе огронмое просто нереальное спасибоо)))))))я тебе оченьь благодарнаа)) a то эта задача меня просто c ума свелаа))))))респект тебее)))))) мир не без добрых людейй )))) миллиарды низких поклонов тебе ))))

yourdomain.com