Это вообще решаемо?

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 27 дек 2007, 23:13

Через водный раствор хлорида натрия( $$NaCl$$

) пропускали в течение 160.8 минут постоянный электрический ток силой 10A. Электроды инертные. Определить какие вещества, и в каком количестве образовались на электродах.
Я уже четвёртую неделю над шестью задачками сижу, последние две(эта одна из них) вообще нерешаемы.

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 28 дек 2007, 01:19

Если я не напутал, то может быть так:
записываем уравнение без коэфициентов вначале, потом окисление, востановление и конечное уравнение.
$NaCl+H_2O\to NaOH+H_2\uparrow +Cl_2\uparrow\\2H_2O+2\bar e\to H^0_2\uparrow+2OH^-\\2Cl^--2\bar e\to Cl^0_2\uparrow\\2H_2O+2Cl^-+(2Na^+)\to H_2\uparrow+Cl_2\uparrow+2OH^-+(2Na^+)\\2NaCl+2H_2O\rightleftharpoons 2NaOH+H_2\uparrow +Cl_2\uparrow$
найдём эквивалент нашей соли
$M_e=\frac {M_r} {N*n}$
$$N$$

- катионов в формуле
$$n$$

- формальный заряд катиона
найдём массу соли
$m=\frac {M_e*It} {F}=\frac {M_r*It} {NnF}=\frac {(23+35,5)*10*160,8*60} {1*1*96500}=58,8$
теперь находим объёмы газов
$V(H_2)=V(Cl_2)=\frac {58,5*22,4} {2*58,5}=11,2$
ну вот, вроде бы и усё.

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 28 дек 2007, 01:45

Андрей, огромное спасибо! Я пока не разобрался в решении, но на эту ночь я занятием обеспечен :blink: .
Теперь от последнего зачёта меня отделяет последняя задача(извините за тавтологию).
Предложить схему электрического процесса получения покрытия из платины на металлическом изделии. Какое количество электричества надо пропустить через раствор электролита, чтобы отложить слой платины массой 0.195г?

Natrix · Сообщение **Natrix** » 28 дек 2007, 03:14

qwertylol писал(а):Source of the post
Андрей, огромное спасибо! Я пока не разобрался в решении, но на эту ночь я занятием обеспечен :blink: .
Теперь от последнего зачёта меня отделяет последняя задача(извините за тавтологию).
Предложить схему электрического процесса получения покрытия из платины на металлическом изделии. Какое количество электричества надо пропустить через раствор электролита, чтобы отложить слой платины массой 0.195г?

Для условий этой задачи годится электролиз раствора четыреххлористой платины. 0.195 г это - 0.001M платины. Вот и считайте по аналогии c задачей, которую Андрей уже решил.
при электролизе будет на одном электроде платина, на другом - хлор. Только имейте в виду, что платина имеет в реакции формальную валентность +4

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 28 дек 2007, 14:28

T.e. решение таково:
$PtCl_4 \rightarrow PT+2Cl_2 \\ m= \frac {M_r*Q} {N*n*F} \ \Longrightarrow \ 0.195= \frac {337*Q} {386000} \ \Longrightarrow \ Q=223.35$
A если ответ в числах фарадея нужен :blink: ? Там соотношение 1 к 1 или как-то переводить надо?

andrej163 · Сообщение **andrej163** » 28 дек 2007, 15:27

Погодите, у меня, почему-то, не такой ответ выходит.
Кароч, реакция будет вида
$PtCl_4\stackrel{H_2O;Q}{\longrightarrow}Pt\downarrow +2Cl_2\uparrow$
теперь реакции на катоде и аноде
$Pt^{4+}+4\bar e\to Pt^0\\2Cl^--2\bar e\to 2Cl_2^0$
по молекулярной реакции находим массу хлорида
$m(PtCl_4)=\frac {M_r(PtCl_4)*m(Pt)} {M_r(Pt)}=\frac {337*0,195} {195}=0,337$
такс, теперь кулоны
$Q=\frac {mF} {M_e}=\frac {mF} {\frac {M_r} {Nn}}=\frac {NnmF} {M_r}=\frac {1*4*0,337*96500} {337}=386$
A что вы имеете ввиду под числами Фарадея. Я знаю только одно число, которое кстати мы использывали в нахождении кулонов.
Постоянная Фарадея равна
$F=N_a\bar e$
$\bar e$ - элементарный заряд (электрона)
$$N_a$$

- число Авагадро

qwertylol · Сообщение **qwertylol** » 28 дек 2007, 21:37

Андрей, вы снова меня выручаете!(репутацию повышу как только пройдёт 24 часа c момента прошлого повышения) He знаю как вас отблагодарить. Кстати, последняя задача решается явно не по аналогии c первой.

yourdomain.com