Помогите очень-очень пожалуйста задачку решить.

[Старик]

Смесь, образовавшаяся после реакции Al c железной окалиной обработали раствором щелочи, при этом выделилось 1,344 л. газа (н.у.). Если такое же количество этой смеси обработать избытком HCl, то выделится 5,376 л. газа (н.у.). Определить состав исходной смеси в молях и процентах по массе. Какое количество теплоты выделилось при реакции, если теплоты образовавшихся. железной окалины1117 кДж/моль, оксида алюминия=1670 кДж/моль?


Заранее премного благодарен

[Natrix]

Source of the post
Смесь, образовавшаяся после реакции Al c железной окалиной обработали раствором щелочи, при этом выделилось 1,344 л. газа (н.у.). Если такое же количество этой смеси обработать избытком HCl, то выделится 5,376 л. газа (н.у.). Определить состав исходной смеси в молях и процентах по массе. Какое количество теплоты выделилось при реакции, если теплоты образовавшихся. железной окалины1117 кДж/моль, оксида алюминия=1670 кДж/моль?


Заранее премного благодарен

Для начала - термитная реакция

Co щелочью прореагирует оставшийся алюминий:

Реакция алюминия c соляной кислотой тоже выделит газ:

да еще и железо внесет свою долю

Легко видеть, что и в той, и в другой реакции за счет алюминия выделится равное количество водорода - 0.06M (алюминия на это потребуется 0.04 моля). Следовательно, за счет железа выделится 0.24-0.06=0.18M.
Железа, соответственно, тоже реагировало 0.18M, a алюминия (c кислотой и щелочью) 0.04M.
B термитной реакции из 3 молей окалины образуется 9 молей железа, следовательно 0.18 молей железа образовалось из 0.06 молей окалины. И потребовалось для этого 0.16 моля алюминия.
Считаем молярный состав термита:
Алюминий 0.16+0.04=0.2 моля
Окалина: 0.06 моля
Общая масса смеси 0.2*27+0.06*160 =15 г
Алюминия в ней 5.4 г или 36%
Окалины в смеси 9.6 г или 64%

[sidhar]

Здорово!