Подскажите температуру реакции

[Teacher09]

Source of the post
Вот что бывает, если ТСы ленятся и лепят сканы, вместо того чтобы писать условия в тексте.

Да.. сначала довели меня до инфаркта, обвинили ТС ( а кто это???) а потом.. извините покорно. Об амфотерности не говорила, а об обычном свойстве амфотерного оксида ,ну .. с детства привыкла.. оксиды классифицировать. Но.. если возвернуться к свободному алюминию, то такая реакция вряд ли возможна практически. алюминий получают в таком случае электролизом (анод-графитовый) . Да алюминий сам ... восстановитель ещё тот - ого-го!Да и в ряду напряжений алюминий ... перед марганцем , в промышленности вряд ли... Таланов прав, пусть дома попробует :yes:

[Spin]

Source of the post
но картинка была такая маааленькая

Тык картинку надо окрыть, щёлкнуть на неё мышкой

[Pyotr]

Где-то я читал, что молекулы в газообразном виде не существует, она образуется только в конденсированном состоянии.

[Spin]

Poison а вот на счёт этой формулы не можете подсказать какая температура нужна?

[Teacher09]

Какая там формула, тут уже (не)полным ходом реакция! Шуточный оксид алюминия вряд ли будет так реагировать, а вот полученный из гидроксида алюминия -аморфный ... более резв в отношениях с хлоридной кислотой. Температура... точно.. не пробовала .. главное не перегреть))) при 900 он потеряет свою химическую активность.
[url=http://www.xumuk.ru/encyklopedia/181.html]http://www.xumuk.ru/encyklopedia/181.html[/url]

[oztech]

Возвращаясь к начальной реакции, в учебнике "Общая и неорганическая химия" (Карапетьянц, Дракин) не совсем по ее поводу, а по поводу растворения металлического алюминия, написано следующее:

с кислотами алюминий активно взаимодействует с выделением водорода. Однако очень разбавленные и очень концентрированные растворы азотной и серной кислот на алюминий практически не действуют - происходит пассивация - оксидная пленка упрочняется. В умеренно концентрированных растворах этих кислот алюминий растворяется.

Эта информация перекликается и с учебником Некрасова:

Данные основного текста о действии кислот на алюминий относятся к обычным условиям. При нагревании стойкость его значительно снижается. Особо следует отметить возможность заметной растворимости алюминия при кипячении его с разбавленными растворами некоторых органических кислот.

Таким образом, получается, что для растворения оксида алюминия в кислотах по реакции, с которой началось обсуждение, нужно взять умеренно крепкую кислоту (в частности - соляную), залить ею корунд и прокипятить.

[Teacher09]

Интересно.. просто.. Вы в одиночестве так же реагируете на внешние раздражители, как .. когда есть кому поплакаться в жилетку?
как лихо свойства алюминия телепортировали на его оксид! К тому же - растворение оксида алюминия - очень небрежно сказано -физико-химическим слогом ...для химической реакции

[oztech]

Мне за Вашей мыслью не уследить. Где алюминий - там и оксидная пленка на нем. Раз алюминий начинает реагировать с кислотами, значит, они сначала растворяют оксид на поверхности. Вот и вся логическая цепочка.

[artistoks]

Source of the post Где-то я читал, что молекулы в газообразном виде не существует, она образуется только в конденсированном состоянии.

Скорее всего наоборот - я как-то не очень представляю себе молекулярный Al2O3 при обычных условиях.... Хотя, это лирическое отступление. ЗЫ А что такое "шуточный оксид алюминия"?

нужно взять умеренно крепкую кислоту (в частности - соляную), залить ею корунд и прокипятить.

Мне бы тоже подумалось, что корунд не растворится в отличие от пленочки аморфного...

[oztech]

Source of the post
Мне бы тоже подумалось, что корунд не растворится в отличие от пленочки аморфного...

Не настаиваю, что кипячением в солянке можно полностью провести разложение оксида алюминия (я корунд употреблял в контексте задания в качестве синонима оксида алюминия, что, конечно, неточность с моей стороны). В ГОСТе 14657.3-96 "Боксит. Методы определения оксида алюминия" подготовку пробы описывают так: готовят смесь кислот - серной, соляной и азотной. Для этого в литровую колбу с предосторожностями последовательно наливают 225 мл воды, 175 мл серной кислоты (пл. 1,84), 150 мл солянки (пл. 1.17) и 50 мл азотки (пл. 1,42). Само кислотное разложение проводят так: навеску (речь, напоминаю, о боксите) помещают в стакан, смачивают водой и добавляют 60 мл смеси кислот. Закрывают стакан и нагревают при температуре 80 градусов до разложения навески.

Несмотря на все ухищрения, ионное уравнение процесса - это же все та же реакция перевода оксида алюминия протонами кислот в катион алюминий (+3).