Гидролиз Ba3(PO4)2

MONIKA · Сообщение **MONIKA** » 23 апр 2011, 13:59

Здравствуйте, товарищи химики!!!

Вы не объясните, как идёт гидролиз соли Ba3(PO4)2? Я думала, что по аниону, ведь фосфорная кислота слабая...однако, ЕГЭ утверждает, что данная соль вообще не гидролизуется. Как быть?

Andrew58 · Сообщение **Andrew58** » 23 апр 2011, 14:10

[url=http://skolniki.narod.ru/rastvor.htm]http://skolniki.narod.ru/rastvor.htm[/url]
Какой гидролиз, если соль нерастворима?

MONIKA · Сообщение **MONIKA** » 23 апр 2011, 14:11

тю...блин....точно
спасибо!!!

кусок автобуса

Какой гидролиз, если соль нерастворима?

Гидролиз будет происходить, но количество ионов бария и фосфат ионов в растворе будет ничтожным, точнее равным ПР Ba3(PO4)2 (1*10^-3)

beaver · Сообщение **beaver** » 26 апр 2011, 15:09

Откуда 10^-3?
Фосфат-ион в растворе будет гидролизоваться, но его так мало, что этим можно и пренебречь.
См. также [url=http://answers.yahoo.com/question/index?qi...30113339AA8R97U]http://answers.yahoo.com/question/index?qi...30113339AA8R97U[/url], хотя в числах там я не уверен.

Homka · Сообщение **Homka** » 26 апр 2011, 20:59

кусок автобуса писал(а):Source of the post
Какой гидролиз, если соль нерастворима?

Гидролиз будет происходить, но количество ионов бария и фосфат ионов в растворе будет ничтожным, точнее равным ПР Ba3(PO4)2 (1*10^-3)

Величине ПР количество ионов равняться не будет. Произведение растворимости представляет собой произведение концентраций ионов в степенях стехиометрических коэффициентов.
Если так интересно, то можно растворимость посчитать из ПР.

И величина ПР уж очень у вас большая.
ПР = 10^-23.

beaver · Сообщение **beaver** » 27 апр 2011, 05:41

Homka писал(а):Source of the post Если так интересно, то можно растворимость посчитать из ПР.

Просто из ПР здесь не получится, надо учитывать рК для фосфатной системы.

Jeffry · Сообщение **Jeffry** » 27 апр 2011, 16:46

ПР для Ba3(PO4)2 равен 6*10^(-39). Гидролизовать нечего практически.

yourdomain.com