задача по аналитической химии

student66 · Сообщение **student66** » 22 мар 2011, 14:49

в растворе,приготовленном из железного купороса FeSO4*7H2O,железо(2) окислили азотной кислотой до Fe(3), a затем осадили в виде гидроксида железа (3).Macca прокаленного осадка оксида железа(3) оказалась равной 0.2662г.Написать уравнение реакции и вычислить содержание в растворе ионов железа и железного купороса.Помогите пожалуста 1 курс не знаю как эту задачу решить!!!!!!!!!!!

norton.d · Сообщение **norton.d** » 22 мар 2011, 14:57

Для начала напишите химические процессы, протекающие при осаждении a там посмотрим...

student66 · Сообщение **student66** » 22 мар 2011, 15:49

norton.d писал(а):Source of the post
Для начала напишите химические процессы, протекающие при осаждении a там посмотрим...

не понял...

norton.d · Сообщение **norton.d** » 22 мар 2011, 16:27

не понял...

B условии задачи ясно написано:

Написать уравнение реакции

student66 · Сообщение **student66** » 22 мар 2011, 18:28

1.Fe2(SO4)3*7H2O=2Fe(OH)3+3H2SO4+H2O
2.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O Это??

norton.d · Сообщение **norton.d** » 22 мар 2011, 19:48

1.Fe2(SO4)3*7H2O=2Fe(OH)3+3H2SO4+H2O

Сколько живу a таких чудес ещё не видел :lool:

B условии же сказанно что сначало окислили до Fe(III) a потом уже осадили в виде гидроксида...

norton.d · Сообщение **norton.d** » 23 мар 2011, 08:48

1. Окисление азоткой:
FeSO4 + HNO3 --> Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

2. Осаждение:
Fe2(SO4)3 + NaOH --> Fe(OH)3 + Na2SO4
Fe(NO3)3 + NaOH --> Fe(OH)3 + NaNO3 (уравнивать самому !!!)

Через последние две реакции можно вычислить общее содержание ионов железа в растворе через систему уравнений.

yourdomain.com