Газы в опыте

[Ксения Игоревна]

Смесь двух газов взятых в объёмном отношении 1:1, имеет плотность по водороду 15.При пропускании электрической искры исходная смесь взрывается и при этом образуется смесь двух газов в объёмном отношении 2:1, имеющая плотность по водороду 20. Известно, что один из газов при взрыве прореагировал не полностью, и если удалить его из полученной смеси, то плотность по водороду оставшегося газа составит 22. Найдите какие газы использовались в опыте ПОМОГИТЕ ЗАПИСАТЬ CAMO РЕШЕНИЕ!Пожалуйста!

Должно получиться: CO,CO2,O2

[andrej163]

Начинайте решать, может кто-то и присоединится.

[oztech]

У меня получилось так.
Начнем c конца, когда остался только один газ c относительной плотностью по водороду, равной 22. По определению относительной плотности молекулярная масса данного газ равна 2*22=44, т.e. можно предполагать CO₂.
Обозначим долю CO₂ в реакционной смеси сразу после взрыва через X. Тогда в 1 моле смеси продуктов реакции должно содержаться X молей CO₂ и (1-X) молей непрореагировавшего газа (одного из исходных). При этом для продукционного состава справедливо соотношение X/(1-X)=2, откуда X=2/3. Обозначим молекулярную массу неизвестного газа через M₂. Тогда по определению относительной плотности для 1 моля продукционной смеси можно записать:
(2/3)*44 + (1/3)*M₂ = 2*20
Откуда получаем, что M₂ = 32, и непрореагировавший co взрывом газ - O₂.
Обозначим молекулярную массу исходного газа, реагировавшего c кислородом, через M₁. Из материального баланса по углероду следует, что в исходной эквимолярной смеси должно быть те же (2/3) моля газа c молекулярной массой M₁ и (2/3) моля кислорода - всего (4/3) моля газов. Тогда по определению относительной плотности для исходной газовой смеси можно записать уравнение:
(2/3)*M₁ + (2/3)*32 = (4/3)*2*15.
Откуда следует, что M₁ = 28, т.e. данный газ - CO.
Может, коряво получилось, но и задачка заковыристая.