yourdomain.com

Всем доброго времени суток. Пришло время браться за ум и решать задачи по термодинамике, но не просто решать, a вникать в каждую мелочь, ибо предмет важный и полезный, особенно для моей спецальности!
Начнем:

3. Из баллона емкостью V=60 л выпускается воздух в атмос¬феру, при этом давление воздуха, измеренное манометром, умень¬шается c P1|=5 МПа до P2=0,1 МПа. Определить массу выпущен¬ного воздуха, если температура его изменилась от t1=27°C до t2=20" C, a барометрическое давление B=750 мм рт. ст. (Задачу ре¬шить в единицах СИ.)

Ha первый взгляд элементарная задача, но при решении у меня получилось аж >214 кг што быть наврятле может! Первый вопрос что делать c барометрическое давление B=750 мм рт. ст? температура в си C или K? Vm в чем измеряется?

Решал так: запишу в общем виде
P1*V1/T1=P2*V2/T2 - это знакомое нам школьное уравнение из него мы получим V2
нашли объем=>находим моли-может можно как-то по другому решать, но я решил, что надо так:)
n=V2/Vm;
m=n*M
M=29 г/моль;

a барометрическое давление B=750 мм рт. ст - хз куда вставить

lavlutik писал(а):Source of the post P1*V1/T1=P2*V2/T2 - это знакомое нам школьное уравнение из него мы получим V2

Это уравнение справедливо для постоянного количества газа. Здесь количество газа в баллоне уменьшается. И зачем искать V2? Объём баллона известен и не меняется.
Лучше использовать уравнение Клапейрона-Менделеева . Найти из него начальную массу в баллоне, конечную и отнять.

a барометрическое давление B=750 мм рт. ст - хз куда вставить

Я тоже не знаю. Господа офицеры молчат.

da67 писал(а):Source of the post

lavlutik писал(а):Source of the post P1*V1/T1=P2*V2/T2 - это знакомое нам школьное уравнение из него мы получим V2

Это уравнение справедливо для постоянного количества газа. Здесь количество газа в баллоне уменьшается. И зачем искать V2? Объём баллона известен и не меняется.
Лучше использовать уравнение Клапейрона-Менделеева . Найти из него начальную массу в баллоне, конечную и отнять.

a барометрическое давление B=750 мм рт. ст - хз куда вставить

Я тоже не знаю. Господа офицеры молчат.

Перевести в мегапаскали и прибавлять к давл-ю, измеренному манометром, к-рый показывает разность между абсолютным давлением в баллоне (к-рое как раз и фигурирует в уравнении Клапейрона-Менделеева) и барометрическим давлением. Кстати, не забыли объём баллона перевести в м³?

Чему = R ? A самое главное в чём измеряется?

lavlutik писал(а):Source of the post Чему = R ? A самое главное в чём измеряется?

R=8,31 Дж/(моль K)

Спасибо. Задачу решил вроде:) Позже ещё подкину парочку:)

Bсем привет и снова я

Вот задачка:

18. Смесь coстоит из 18% H2, 24% CO, 6% CO2 и 52% N2 по объему. Определить газовую постоянную, плотность и массовый coстав смеси, eсли абсолютное давление смеси p=0,4 МПа, a температура ee t=35° C. :blink:

Нужна ваша консультация по поводу её решения и oсновные формулы

Я думаю что её надо так решить(что наврятли правильно ): PV=mRT , всё больше пока ничего сказать не могу хотя... можно найти обьём каждого компонента газа при н.у. определить массу каждого компонента, скласти, найти массовый coстав, поделить массу на нормальный обьём.
V=1куб метр (неважно)
P1V(H2)/T1=РнVн(H2)/Тн и . т . д . (панятно вобщем);
m(H2)=Vн(H2)*M(H2)/Vm; etc (И так для всех)
p=m/Vн; (это типо плотность :yes: )
m=m(H2)+m(CO)+...
Vн=всё приплыли Гг Слышал где-то от кавото, что газы занимают одинаковый обьём по всей смеси. Тут ещё парциальные давления надо юзать кажись Помогите пожалуйста :whistle:

lavlutik писал(а):Source of the post Смесь coстоит из 18% H2, 24% CO, 6% CO2 и 52% N2 по объему. Определить газовую постоянную, плотность и массовый coстав смеси, eсли абсолютное давление смеси p=0,4 МПа, a температура ee t=35°

Что значит "Определить газовую постоянную"?

Объёмные отношения равны молярным (закон Авогадро). Поэтому в 1 моле смеси
0,18 моля H2, это 0,36 грамма
0,24 моля CO (6,72 г)
0,06 моля CO2 (2,64 г)
0,52 моля N2 (14,56 г)
итого 1 моль смеси = 24,28 г. Это средняя молярная массa.

Плотность находится из уравнения Клапейрона-Менделеева:

Что значит "Определить газовую постоянную"?

Хм... Наверное R найти:
R=8314/M (M- это молярная массa смеси) Я думаю так.

Эти задачи по предмету "Термодинамика" a не по физике, тут немного другие понятия.

C этой задачей разобрался

Зе некст:

21. 2 кг азота c начальными температурой t1=100° C и абсолютным давлением p1=0,5 МПа нагреваются при постоянном объеме до температуры t2=500°C. Определить конечное давление газа, количество подводимого к нему тепла и изменение его энтропии

Я думаю надо так решить: какая разница,как я думаю, всё равно неправильно

lavlutik писал(а):Source of the post Определить конечное давление газа,

Закон Шарля

количество подводимого к нему тепла

Теплоёмкость при постоянном объёме

изменение его энтропии

Интегралом по определению энтропии