yourdomain.com

Почему так? dU+pdV = dH, а dH = TdS в состояния равновесия, которое к этому не имеет никакого отношения...?

Мне не видно... :search: размерность теплоёмкости Дж/(моль*К) если ещё разделить на температуру то будет Дж/(моль*К^2) а такой энтропии не бывает...

При изменении температуры от Т1 до Т2 изменится внутреняя энергия системы, равная грубо говоря изменению энтальпии. Далее а в формуле наоборот c_p / T :blink: как это?

Ладно, спрошу по другому... Формула расчета изменения энтропии от температуры: почему изменение энтропии от T1 до T2 равно теплоемкость/температуру? и на какую температуру, если она меняется от T1 до T2 ???

Возьмем график функции роста энтропии в дали от фазовых переходов, т.е. по оси абсцисс будет температура а по оси ординат - энтропия (функция S(T)). Тогда чему будет равна площадь под кривой, ограниченной температурами T2 и T2, т.е. интеграл ?

Для простоты я принял, что изменение теплоёмкости вне фазового перехода отсутствует, в итоге получился четырехугольник, одна сторона которого равна приращению температуры, вторая - приращению теплоёмкости (функция c(T)) а площадь - изменению энтальпии (функции H(T)). Изменение энтальпии составило 23...

Изменение энтальпии на участке 25-35*С соответствует 2444-2421 = 23 кДж/кг, значит теплоемкость уменьшится на 23/10=2,3 кДж/(кг*К) что равно 41,4 Дж/(моль*К) и станет равна 75,3 - 41,4 = 39,9 Дж/(моль*К). Соответствует ли эта цифра реальной теплоёмкости водяного пара при температуре 30*С ?

Энтальпия пара H'' определяется через известные по условию энтальпию жидкости Н' (известна не энтальпия, а теплоемкость, но этого достаточно)

Что то я не пойму как зная только одну теплоёмкость можно определить абсолютное значение энтальпии?

Вы про эту формулу что ли ? Но для нее нужно будет брать из справочника данные энтальпии водяного пара и испарения... или на это задача и расчитана?

Теплота испарения воды при 35 *С равна 2421 кДж/кг а при 25 *С = 2444 кДж/кг. Оцените среднее значение изобарной теплоемкости водяного пара в интервале температур 25 - 35 *С, если c_p(H2O(ж)) = 75,3 Дж/(моль*К). Даже не могу придумать, как её решить... ведь при фазовом переходе жидкость -> газ тепл...