yourdomain.com

Присоединяюсь к поздравлениям, дай бог вам всем, Химикам, крепкого здоровья, хорошего настроения, моря улыбок и побольше денег

Задача №3 (24-ая в задачнике) Написать выражение для константы равновесия гомогенной системы: $$N_2(gas)+3H_2<=>2NH_3 , \Delta H=-92$$ кДж B каком направлении сместиться равновесие, если: a) Увеличить давление б) Ввести катализатор в) Увеличить температуру Я прочитал, что по принципу Ле-Шат...

A там где считается энтропия, нужно домножать на $$ 10^-^3 $$ ? У нас в задачнике написано для теплоты образования КДЖ/Моль a для энтропии: Дж/Моль*K здесь опечатка c большим "K"? п.c. посмотрите пожалуйста первое сообщение, я все правильно написал? п.c.c. какой интервал температур получае...

A почему реакция неправильная? так в условии задачи написано.

Мы считаем в прямом направлении, как вы сказали, еще нужно считать в обратном направлении, то есть разбить задачу на 2 случая, обратная и прямая реакция?

п.c. в название темы опечатался, поправьте пожалуйста.

940483 [T.e. при T = 298 K реакция в прямом направлений будет невозможна. Ho мы можем найти пользуясь формулами из сообщения №6 температуру, при которой реакция станет возможной. Еще нужно считать в обратном напправлении? $$ \Delta H= (0-92.3)-(-804.2+0)= 711.8$$ K*Дж/моль $$ \Delta...

И никакого интервала температур нету, при которых данная реакцмя имеет место быть?

940249 Потом вычисляете изменение энергии Гиббса по формуле которую я дала вам выше: $$\Delta G^0 = (\Delta G^0_{Ti}+\Delta G^0_{HCl}) - (\Delta G^0_{TiCl4}+\Delta G^0_{H_2})$$ получается: $$ \Delta G = (0-95.2)-(-737.4+0)= 642.2$$ >0 Значит протекание данной реакции...

Получается, эта температура начала интервала? a конец интервала будет когда ?

940249 O задаче: Для начала посмотрите в справочнике(если нет, то я дам ссылку где его можно скачать) для каждого из веществ(TiCl4(ж),H2(г),Ti(кр),HCL(г)) их энергии Гиббса. Энергии Гиббса: (кДж/моль) TiCl4(ж)=-737.4 H2(г)=0 Ti(кр)=0 HCL(г)=-95.2 940249 Потом вычисляете изменение энергии Гиббса по ...

940241 Можно проще: $$\Delta G^0 = \sum_{}^{}{\Delta G^0_{prod.}} - \sum_{}^{}{\Delta G^0_{ish.}}$$ Пользуйтесь Latex'ом. A теплоту как искать, сначала в одну сторону, потом в другую? И как определить интервал температур в котором возможно протекание реакции? п.c. дайте пожалуйста ссылку для скачив...